Question

14．實驗室常用過氧化氫（H₂O₂）溶液制取氧氣，某同學實驗前稱得一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液42.5克，加入1克MnO₂，完全反應(yīng)后稱得剩余的質(zhì)量為41.9克，反應(yīng)的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
試計算：（要求列式計算）
（1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)中消耗H₂O₂的質(zhì)量；
（3）實驗中加入的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析；
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以完全反應(yīng)后稱得剩余物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量進行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫分解反應(yīng)的化學方程式和生成氣體的質(zhì)量，即可計算出實驗中參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量進行分析；
（3）根據(jù)過氧化氫分解反應(yīng)的化學方程式和生成氣體的質(zhì)量，即可計算出實驗中參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量，進一步可求得過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)進行分析．

解答 解：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量為：42.5g+1g-41.9g=1.6g；
（2）設(shè)實驗中參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x                1.6g
$\frac{68}{x}$=$\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g
（3）過氯化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{3.4g}{42.5g}$×100%=8%．
答：（1）反應(yīng)中放出氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（2）實驗中參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為3.4g；
（3）實驗中加入的過氧化氫溶液的質(zhì)量分數(shù)為8%．

點評 本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力，難度不大，注意格式的規(guī)范性．