Question

取氯化鈉溶液117g進(jìn)行電解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2NaOH，生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：
（1）時(shí)間等于t時(shí)，生成氫氣

 

克．
（2）求氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計(jì)算步驟，精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）題干中有NaCl溶液電解的化學(xué)方程式，根據(jù)方程式由圖中所給的氯氣質(zhì)量可直接求出參加反應(yīng)的NaCl質(zhì)量和H₂質(zhì)量；
（2）根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量和氯化鈉溶液的質(zhì)量利用質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式求氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)NaCl溶液電解的化學(xué)方程式，利用氯氣質(zhì)量可得到生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為x，生成H₂的質(zhì)量為y，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為z
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117             71    2      80
x              7.1g   y      z

117

x

=

71

7.1g

=

2

y

=

80

z

解得：x=11.7g，y=0.2g，z=8g
（1）時(shí)間等于t時(shí)，生成氫氣0.2g；
故填：0.2；
（2）氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

11.7g

117g

×100%=10%
答：氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；
（3）完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

8g

117g-0.2g-7.1g

×100%≈7.3%
答：完全反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng)：此題是利用化學(xué)方程式的計(jì)算題，因?yàn)榻忸}所需的方程式已經(jīng)給出，使難度降低了很多，另外要熟記溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式．