Question

8．實驗室里用加熱高錳酸鉀固體粉末來制取氧氣．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取3.95g高錳酸鉀裝于試管里，按要求組裝好裝置，并進行加熱和收集氧氣，直到導(dǎo)管口沒有氣泡冒出，移出導(dǎo)管，停止加熱，待冷卻后，將試管里的剩余固體倒入燒杯里，加97.54g水充分溶解后，過濾得到濾液和1.09g的濾渣．試計算：
（1）制得氧氣的質(zhì)量．
（2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 濾渣是二氧化錳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化錳的質(zhì)量可以計算反應(yīng)生成錳酸鉀和氧氣的質(zhì)量，進一步可以計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設(shè)反應(yīng)生成錳酸鉀的質(zhì)量為x，生成氧氣的質(zhì)量為y，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
           197   87  32
            x  1.09g  y
$\frac{197}{x}$=$\frac{87}{1.09g}$=$\frac{32}{y}$，
x=2.47g，y=0.40g，
答：生成了0.40g氧氣．
（2）濾液質(zhì)量為：3.95g+97.54g-1.09g-0.40g=100g，
所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{2.47g}{100g}$×100%=2.47%，
答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.47%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．