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【題目】某化學興趣小組研究一包久置的雙吸劑的組成，初步研究得知其一定含有Fe、CaCO3和CaO或Ca(OH)2。可能含有Fe2O3。為進一步確定組成，他們取3g樣品研碎，用磁鐵充分吸引，得到剩余固體2.6g,按照下圖流程進行定量實驗：

(1)操作一、操作二都相同，該操作是______，使用玻璃棒是為了防止_____。

(2)溶液A中加入碳酸鈉溶液發(fā)生的反應方程式為_____，判斷加入的碳酸鈉溶液是否過量的方法____。

(3)確定固體E是否洗滌干凈的方法是_____。

(4)經計算固體C的質量，得出______(填“是”或“否”)含有Fe2O3。

【答案】過濾 液體濺出 取上清液，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，則碳酸鈉溶液過量 取最后一次洗滌液，加BaCl2或CaCl2或稀鹽酸或無色酚酞試液等，如無現象，則已洗凈 是

【解析】

(1)操作一、操作二都相同，都是進行固液分離，該操作是過濾，使用玻璃棒是為了防止液體濺出。

(2)樣品 Fe、CaCO3和CaO或Ca(OH)2，可能含有Fe2O3，加入足量的水溶解得到溶液A，溶液A為氫氧化鈣溶液，加入碳酸鈉溶液，反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生的反應方程式為，判斷加入的碳酸鈉溶液是否過量的方法：取上清液，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，若無沉淀生成，則碳酸鈉溶液過量。

(3)確定固體E是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，加BaCl2或CaCl2或稀鹽酸或無色酚酞試液等，如無現象，則已洗凈。

(4)由題意可知，固體C為碳酸鈣或碳酸鈣和氧化鐵的混合物，固體C與足量稀鹽酸反應生成4.4g氣體（碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳），設產生4.4g二氧化碳，需要碳酸鈣的質量為x，則

解得x=1g，而固體C為2g，故樣品中含有Fe2O3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學習化學后，我們學會了從微觀角度認識物質。

（1）已知碳原子和氧原子的結構示意圖分別為: 和 ，下列說法不正確的是. ______（填序號）。

A 兩種原子的質子數相同

B 兩種元素化學性質相同

C 兩種原子的第一層電子數相同

D 兩種元素位于同一周期

（2）氯化鉀、金剛石、干冰三種物質中，由離子構成的物質是____（寫化學式），保持干冰化學性質的粒子名稱是______。

（3）下圖是某反應的微觀示意圖， 請根據圖示回答:

①若D為單質，則該反應的化學方程式為____；

②若A、B化學計量數之比為5:4，則D中含____種元素。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D 四個燒杯中分別盛有相等質量的水，在溫度相同的條件下，向四個燒杯中分別加入 20 g、15 g、10 g、5 g 某物質，充分溶解后觀察到如圖所示的現象．請完成下列問題：

（1）在 A、B、C、D 四個燒杯中，_______ 中盛的一定是飽和溶液；_______ 中盛的一定不是飽和溶液；__________中盛的可能是飽和溶液．

（2）若固體是 KNO3，對盛有一定是飽和溶液的燒杯加熱，隨著溫度升高，先變成不飽和溶液的是_____．

（3）在一定溫度下，往 A、B 中加入相同質量的水，B 中固體剛好溶解，A 中固體能否全部溶解？_____．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室常用二氧化錳作過氧化氫分解制氧氣的催化劑。

[提出問題]催化劑的用量對反應速率是否有影響?

[設計實驗](1)實驗裝置如圖所示。

(2)實驗記錄:每次用30mL10%的過氧化氫溶液,采用不同量的二氧化錳粉末作催化劑進行實驗,測定相關數據記錄于下表中:

實驗序號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

二氧化錳用量/g

0.1

0.2

0.3

0.4

0.5

0.6

0.7

0.8

0.9

1.0

待測數據

[分析](1)上述實驗應該測定的“待測數據”可能是________________；裝置中原有的空氣對實驗是否有干擾?____________，試說明原因:___________________________。

(2)若第2次實驗比第3次實驗的“待測數據”更_____________(選填“大”或“小”),說明催化劑的用量越多,反應越快。

[實驗與結果]經多次實驗證明，第1次實驗至第7次實驗中過氧化氫的分解速率依次加快，第7次實驗至第10次實驗所記錄的“待測數據”無明顯差異。

[結論]_________________________。

[拓展](1)實驗后對二氧化錳進行回收、稱量,發(fā)現其質量與反應前相比____________(選填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)同一反應可用多種催化劑，為探究不同催化劑的催化效果,小組同學利用控制變量方法,探究氯化鐵溶液和硫酸銅溶液對過氧化氫分解的催化效果,實驗中的下列變量中,不需控制的是______________。

A 過氧化氫溶液的濃度和體積

B 催化劑的用量與濃度

C 反應溫度，

D 反應開始的時間

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】孔雀石[化學式:Cu2(OH)2CO3]是一種古老的玉料，顏色酷似孔雀羽毛上斑點的綠色，用作裝飾的孔雀石又被稱為“翡翠藍寶”和“藍玉髓”。下列有關孔雀石的說法正確的是( )

A.屬于有機物

B.其分子由碳、氫、氧、銅原子構成

C.銅元素顯+1價

D.其中氧元素的質量分數最大

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是甲轉化為丙的微觀過程，下列說法不正確的是（　�。�

A. 轉化①中甲和O2反應的分子個數比為1：1

B. 丙中硫元素的化合價是+6價

C. 轉化②是化合反應

D. 反應前后原子種類不變

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們對市場上燒烤花蛤用的“錫紙”產生了濃厚興趣。查閱資料獲知：市售錫紙也稱作鋁箔、鋁箔錫紙等。那么“錫紙”中的金屬是什么呢？

（猜想與假設）同學們結合金屬的顏色、活動性、價格等因素。猜想：可能是錫、鋁、鎂、鐵、中的一種。

（查閱資料）金屬鋅似晶體狀，室溫下，鋅較硬且相當脆；氧化鋁的熔點2054℃；

（初步探究）同學們結合金屬的主要的物理和化學特性設計了如下實驗：

序號

實驗方案

現象

結論

1

_____

無明顯現象

金屬不可能是鐵

2

用坩堝鉗夾取打磨后的“錫紙”條，放在酒精燈上點燃。

“錫紙”條熔化但沒有滴落，也沒燃燒。

金屬不可能是_____

（深入探究）同學們對于“錫紙”到底是什么金屬，進行了深入的實驗探究。

（1）第一組同學將“錫紙”條卷成和鐵釘一樣粗細，先在20%的鹽酸中浸泡至產生較多氣泡，再取蒸餾水清洗，然后浸在蒸餾水中備用。浸泡在鹽酸中目的是_____。

（2）將打磨后的鐵釘和備用的“錫紙”條分別放入到裝有5mL 15% 的稀鹽酸中（如圖所示）。觀察到“錫紙”條表面產生的氣泡速率比鐵釘快。

（實驗結論）制作“錫紙”的金屬是_____。寫出“錫紙”條與稀鹽酸反應的化學方程式：_____。

（交流與反思）

（3）“錫紙”在酒精燈上加熱，“錫紙”熔化但沒有滴落的原因是：_____。

（4）第二組同學，將備用的“錫紙”條放入到裝有硫酸鋅溶液的試管中。一段時間后，未觀察到明顯現象。同學們討論分析可能的原因是：①反應速率較慢，生成物太少；②_____。

（5）同學們在老師的幫助下，將3克烘干的備用“錫紙”片放入裝有硫酸鋅溶液的試管中，5分鐘后，取出“錫紙”片，洗滌、烘干、稱量。反應后金屬質量范圍是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】同學們注意到了嗎？隨著現代化建設步伐的加快，我們的生活質量正在逐步提高。請你用所學的化學知識結合生活經驗回答下列事例中的有關問題；

（1）走進廚房，你會發(fā)現煤氣罐被方便、價廉的管道天然氣代替了，天然氣屬于_____能源，其主要成分在空氣中充分燃燒的化學方程式為_____。在廚房里，你還會發(fā)現用加了洗滌劑的水洗滌油膩的碗筷既快捷又干凈，這是由于洗滌劑具有_____功能。

（2）走進干洗店作社會調查時，你會了解到有些干洗店用裝有活性炭的新款干洗機代替舊款干洗機，可將有毒物質大約降至原來的．這是利用了活性炭的_____性。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢液中含有氯化鈉.氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設計實驗方案如下圖所示，


回答下列問題。

（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是 。

（2）工廠廢液中加入過量A反應的化學方程式為 。

（3）溶液甲中的金屬離子是 （寫離子符號）。

（4）步驟①②③中所發(fā)生的化學反應，其中屬于置換反應的是 （填序號）。

（5）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學方程式 。

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