Question

15．將一小塊銀白色的金屬鈉放置在空氣中會發(fā)生下列變化：
鈉（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$鈉的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氫氧化鈉溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固體
【提出問題】：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)，產(chǎn)物有哪些？
【查閱資料】：鈉的氧化物，除氧化鈉（Na₂O）外還有過氧化鈉（Na₂O₂），氧化鈉與過氧化鈉都能與水發(fā)生反應(yīng)，方程式如下：
Na₂O+H₂O=2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
【作出猜想】：常溫下鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物．
猜想1：Na₂O，
猜想2：Na₂O₂，
猜想3：Na₂O和Na₂O₂
【實驗探究一】：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水	沒有氣泡生成	猜想1正確

【繼續(xù)探究】：鈉在空氣中放置一段時間得到白色固體的成分
【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
【實驗探究二】：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1．取少量白色固體加入足量氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾、取少量濾液加入無色的酚酞試液	變成紅色

【實驗反思】
（1）類比氧化銅與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（2）過氧化鈉也能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化學(xué)式為O₂．
（3）能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物，請判斷Na₂O₂不是堿性氧化物（填“是”或“不是”）．

Answer 1

分析 【作出猜想】根據(jù)鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物進行猜想；
【實驗探究一】：根據(jù)氧化鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象分析；
【實驗探究二】：根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)、檢驗方法分析回答；
【實驗反思】（1）根據(jù)氧化銅與鹽酸的反應(yīng)，寫出氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析X的化學(xué)式；
（3）根據(jù)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的生成物分析判斷．

解答 解：【作出猜想】由于鈉的氧化物，除氧化鈉（Na₂O）外還有過氧化鈉（Na₂O₂），所以猜想三是：Na₂O和Na₂O₂；
【實驗探究一】：由于氧化鈉與水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，所以，取少量鈉的氧化物加入足量蒸餾水，現(xiàn)象是沒有氣泡生成，證明猜想一正確；
【實驗探究二】：由于碳酸鈉與足量的氯化鈣反應(yīng)生成了碳酸鈣和氯化鈉，溶液呈中性，氫氧化鈉能使酚酞試液變紅色．所以．填表如下：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1．取少量白色固體加入足量 氯化鈣溶液	產(chǎn)生白色沉淀	白色固體成分為Na2CO3和NaOH
2．過濾、取少量濾液加入 無色的酚酞試液	變成紅色

；
【實驗反思】（1）由氧化銅與鹽酸的反應(yīng)生成了氯化銅和水可知，氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉和水，化學(xué)方程式是：Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；
（2）由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)后原子的種類及數(shù)目不變可知，方程式得到右邊還缺少兩個氧原子，所以，分析X的化學(xué)式是：O₂．
（3）由上述方程式可知，過氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉、水和氧氣，不屬于堿性氧化物．
故答為：【作出猜想】Na₂O和Na₂O₂；
【實驗探究一】：見上表；
【實驗探究二】：見上表；
【實驗反思】（1）Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O；（2）O₂．（3）不是．

點評 該題根據(jù)查閱資料提供的信息并結(jié)合實驗步驟和現(xiàn)象解決問題．主要考查讀題能力，能把題目所給信息與所學(xué)知識進行牽連．知道性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性質(zhì)