Question

5．用一種試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），用化學(xué)方程式表示．
（1）CaO（CaCO₃）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
（2）FeCl₃（Fe₂O₃）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（3）Cu （CuO）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
（4）Ca（OH）₂（CaO）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（5）C（CaO）CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；
（6）FeSO₄（Fe）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
（7）NaOH（Na₂CO₃）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．
（2）氧化鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）CuO能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅不與稀硫酸反應(yīng)，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O．
（4）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（5）氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，碳不與稀鹽酸反應(yīng)，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O．
（6）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
（7）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；（2）Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；（3）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；（4）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；（5）CaO+2HCl=CaCl₂+H₂O；（6）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；（7）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．