13．現(xiàn)有20%的硫酸50g，把它配成10%的硫酸，應選用的一組儀器是（　�。�
A．托盤天平、燒杯、玻璃棒B．量筒、托盤天平、燒杯
C．量筒、燒杯、玻璃棒D．量筒、玻璃棒

分析 20%的硫酸50g，把它配成10%的硫酸，采用的是加水稀釋的方法，其操作步驟是計算、量取、溶解，據(jù)此判斷所需的儀器．

解答 解：A、用20%的硫酸50g配成10%的硫酸，其操作步驟是計算、量取、溶解，量筒用于量取濃硫酸和水，燒杯、玻璃棒用于進行溶解操作，無需使用托盤天平，故選項錯誤．
B、用20%的硫酸50g配成10%的硫酸，其操作步驟是計算、量取、溶解，量筒用于量取濃硫酸和水，燒杯、玻璃棒用于進行溶解操作，無需使用托盤天平，故選項錯誤．
C、用20%的硫酸50g配成10%的硫酸，其操作步驟是計算、量取、溶解，量筒和膠頭滴管用于量取濃鹽酸和水，燒杯、玻璃棒用于進行溶解操作，故選項正確．
D、用20%的硫酸50g配成10%的硫酸，其操作步驟是計算、量取、溶解，該選項缺少燒杯，故選項錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗現(xiàn)象和對應的結(jié)論描述不正確的是（　�。�
A．滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中，繼續(xù)滴加稀鹽酸，紅色消失，通過證明反應物的消失證明反應的發(fā)生
B．在無色溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色--該溶液一定是堿性溶液
C．向氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應的生成物中，加足量稀鹽酸有氣泡冒出，通過證明生成物的存在證明反應的發(fā)生
D．向制取二氧化碳后的溶液中加入碳酸鈉，開始沒有沉淀產(chǎn)生，過一會有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能存在少量鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中，前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是（　�。�
A．汽油揮發(fā)  光合作用B．煤氣燃燒  石油蒸餾
C．風力發(fā)電  木炭吸附D．海水曬鹽  干冰升華

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．元素R可以組成兩種氧化物ROn和ROm其相對分子質(zhì)量相差為16，在ROm中氧元素占$\frac{8}{11}$，在ROn中氧元素占$\frac{4}{7}$，則m=2，n=1．R的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則R的元素符號為C．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．許多化學概念是通過實驗建立的．請根據(jù)下列圖示實驗回答問題：

（1）兩個實驗都用到的化學儀器是試管、鐵架臺．
（2）物質(zhì)由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，再由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，沒有新物質(zhì)生成的是水的沸騰實驗；有新氣體物質(zhì)生成的是銅綠與鹽酸的反應，有白色沉淀生成的是二氧化碳與澄清石灰水的反應．
（3）兩個實驗都有氣泡產(chǎn)生，其本質(zhì)區(qū)別是水的沸騰實驗是物理變化，銅綠與鹽酸反應是化學變化．
（4）通過這兩個實驗，給我們許多啟示：做化學實驗時，應該重點觀察試劑的顏色、狀態(tài)、氣味等在實驗前后的變化，并且思考變化的原因．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是（　　）
A．20%的蔗糖溶液
B．把40g蔗糖全部溶解在210g水中所配成的溶液
C．150g溶液中含有27g蔗糖
D．把xg水加入到xg30%的蔗糖溶液中

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．用一種試劑或方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），用化學方程式表示．
（1）CaO（CaCO3）CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）FeCl3（Fe2O3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）Cu （CuO）H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；
（4）Ca（OH）2（CaO）CaO+H2O═Ca（OH）2；
（5）C（CaO）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
（6）FeSO4（Fe）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
（7）NaOH（Na2CO3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)分解產(chǎn)物中有兩種以上是氧化物的是（　�。�
A．水B．氯酸鉀C．高錳酸鉀D．堿式碳酸銅

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．小夏同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據(jù)學習過的化學反應CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2可以知道，Na2CO3溶液也能與CO2發(fā)生反應”．
為了確定小夏同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判斷．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．
【實驗目的】：探究Na2CO3溶液與CO2的反應
【實驗藥品】：Na2CO3溶液、飽和的NaHCO3溶液、大理石、CaCl2、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO3與Ca（OH）2發(fā)生反應：2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O．碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
【實驗裝置】：

【實驗操作步驟與現(xiàn)象】
①制取二氧化碳時應選用上述的大理石與濃鹽酸（填藥品的名稱）
②將制取的CO2通過飽和的NaHCO3溶液洗氣瓶的目的是除去混入的氯化氫氣體．
③使過量的CO2通過裝置III，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入CaCl2試劑（請從以上給出的藥品中選擇）
a．當試管中有沉淀生成現(xiàn)象時，Na2CO3溶液與CO2沒有發(fā)生反應
b．當試管中既有沉淀又有氣體生成現(xiàn)象時，Na2CO3溶液與CO2發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【結(jié)論】：通過實驗探究，小夏同學的猜想是正確的．
【應用】：你能否依據(jù)此化學反應的規(guī)律，再寫出一個類似的化學反應方程式（寫上述已有的兩個反應不得分）：HCl+NaOH═NaCl+H2O．

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