20.某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會(huì)后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.因此,他們停止滴加稀鹽酸,并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究.
Ⅰ、寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O.
Ⅱ、探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分.
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
【猜想】猜想一:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二:可能只有CaCl2;猜想三:可能是CaCl2和HCl
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性.
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中,滴入幾滴酚酞溶液,振蕩
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:溶液無明顯變化結(jié)論:猜想一不正確
實(shí)驗(yàn)步驟:取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中,逐滴加入碳酸鈉溶液至過量
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:先有氣體產(chǎn)生,后產(chǎn)生沉淀 結(jié)論:猜想二不正確,猜想三正確
【反思與拓展】
(1)在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量_.
(2)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí),驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl,除以上方案外,下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用也能完成該實(shí)驗(yàn)?ac(填序號(hào))
a.pH試紙     b.銅     c.紫色石蕊溶液       d.硝酸銀溶液.

分析 Ⅰ、根據(jù)氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水寫出反應(yīng)的方程式;
Ⅱ、【猜想】根據(jù)反應(yīng)的程度進(jìn)行猜想:恰好反應(yīng)、一種物質(zhì)完全反應(yīng),另一種物質(zhì)有剩余;
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)酚酞遇堿變紅來進(jìn)行解答;
根據(jù)碳酸鈉溶液會(huì)和氯化鈣反應(yīng)生成沉淀,和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析解答;
【反思與拓展】(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的結(jié)論進(jìn)行發(fā)生反思;
(2)根據(jù)鹽酸的性質(zhì)進(jìn)行分析,但注意氯化鈣中也含有氯離子;

解答 解:Ⅰ、氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈣和水,因此反應(yīng)的方程式為:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
Ⅱ、【猜想】反應(yīng)可能是恰好反應(yīng),只有氯化鈣(猜想二)、也可能是一種物質(zhì)完全反應(yīng),另一種物質(zhì)有剩余,若氫氧化鈣過量,則含有氫氧化鈣和氯化鈣(猜想一);若鹽酸過量,則含有鹽酸和氯化鈣(猜想三);
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】因?yàn)榉犹鰤A會(huì)變紅色,而結(jié)論是猜想一不正確,即不含有氫氧化鈣,故觀察到的現(xiàn)象是溶液無明顯變化(或溶液不變紅色);
根據(jù)結(jié)論猜想二不正確,猜想三正確,即含有鹽酸和氯化鈣,其中的氯化鈣溶液可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成沉淀,稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,因?yàn)樘妓徕}在鹽酸存在的情況下不能以沉淀的形式析出,故碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡,再和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀;
【反思與拓展】(1)因?yàn)榉磻?yīng)可能是完全反應(yīng),也可能是其中的一種反應(yīng)物過量,因此在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮反應(yīng)物的用量;
(2)因?yàn)闊瓋?nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl顯酸性,故用pH試紙測(cè)定pH應(yīng)該小于7,能夠使紫色的石蕊試液變成紅色,但不能和排在氫后面的銅反應(yīng),雖然能夠和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,但由于其中的氯化鈣也能夠和硝酸銀產(chǎn)生相同的現(xiàn)象,不能選擇,故選擇ac;
故答案為:Ⅰ、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O;
Ⅱ、【猜想】可能是CaCl2和HCl;
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】溶液無明顯變化(或溶液不變紅色);先有氣體產(chǎn)生,后產(chǎn)生沉淀;
【反思與拓展】(1)反應(yīng)物的用量;(2)a c.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的能力.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí),可以從反應(yīng)后的產(chǎn)物和其有關(guān)的性質(zhì)著手;注意氯化鈣中的鹽酸只能用碳酸鈣除去,及檢驗(yàn)時(shí)要注意氯離子的干擾.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖,根據(jù)曲線圖回答下列問題.
①t1℃時(shí),分別將25gA、B、C加入100g水充分?jǐn)嚢,B得到的是不飽和溶液
③當(dāng)A中含有少量B時(shí),若要提純A可采用的方法是降溫結(jié)晶.
③t2℃時(shí),將A、B、C的飽和溶液都降溫到t1℃,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)镃<A<B.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.請(qǐng)?jiān)跈M線上用恰當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)用語表示:
(1)2個(gè)氫分子2H2
(2)氫氧根離子OH-;
(3)氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)$\stackrel{+3}{Fe}$Cl3

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.超臨界流體是物質(zhì)介于氣態(tài)和液態(tài)之間的新狀態(tài),目前應(yīng)用最廣泛的是超臨界二氧化碳,超臨界CO2流體是一種具有和水相似、能阻燃、溶解能力強(qiáng)的溶劑,被譽(yù)為“綠色環(huán)保溶劑”.下有關(guān)“超臨界二氧化碳”列說法正確的是( 。
A.它不能與石灰水反應(yīng)
B.超臨界二氧化碳是合成的一種新物質(zhì)
C.超臨界CO2流體性質(zhì)特殊,但它與干冰的化學(xué)組成相同
D.超臨界CO2流體是一種特殊的物質(zhì),容易燃燒

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

15.硫酸銅晶體常用作殺菌劑.以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程.

(1)操作 a 的名稱是過濾.
(2)反應(yīng)①、③的化學(xué)方程式分別為①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O.
(3)已知:Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.從環(huán)保和經(jīng)濟(jì)的角度分析,對(duì)比途徑Ⅰ、Ⅱ,途徑Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)有:不污染環(huán)境和硫酸的利用率高.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.某同學(xué)分別將浸過食鹽水的鐵絲絨,浸過蒸餾水的鐵絲絨和干燥的鐵絲絨放入大小相同的試管A、B、C中,進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),測(cè)插在燒杯里的玻璃管中水上升的高度.實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下表
 時(shí)間/h00.51.01.52.02.53.0
 A上升高度/cm00.4 3.35.66.89.813.5
 B上升高度/cm000000.51.0
 C上升高度/cm0000000
下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)中可能影響鐵生銹的因素之一為鐵絲絨浸泡過的液體的種類
B.如果使用較細(xì)的玻璃管,則A中試管內(nèi)液面上升的高度會(huì)增加
C.該試驗(yàn)說明鐵生銹與空氣和水有關(guān).
D.繼續(xù)放置一段時(shí)間后,最終C中玻璃管內(nèi)液面也會(huì)上升

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.“低碳生活”倡導(dǎo)我們?cè)谏钪兴挠玫哪芰,材料要盡量減少,從而減低二氧化碳的排放量.下列做法不符合“低碳生活”理念的是( 。
A.學(xué)生的課本循環(huán)使用
B.與同學(xué)聯(lián)系時(shí)多用電子郵箱、QQ等即時(shí)通訊工具,少用紙質(zhì)書信或明信片
C.冬天為了取暖,把室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置到很高
D.提倡乘坐公共交通工具、騎自行車或步行等出行方式

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題

9.奧運(yùn)會(huì)“金鑲玉”等獎(jiǎng)牌6000枚所需黃金13.04噸、銀1.34噸和電解銅6.93噸.
(1)這幾種金屬活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序是銅>銀>金.我只需用一種AgNO3溶液(請(qǐng)?zhí)顚懟瘜W(xué)式)就可以證明上述判斷是正確的.判斷的依據(jù)是(用化學(xué)方程式表示)Cu+2AgNO3═2Ag+Cu(NO32
(2)生鐵和不銹鋼都是碳的合金,但它們的金屬特性卻不同,這是因?yàn)樗鼈兊暮剂亢徒M成不同.
(3)將鐵加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中,過濾后,取固體加入稀硫酸,若有氣泡產(chǎn)生,則所得固體中一定有鐵、銅、銀;若無氣泡產(chǎn)生,則濾液中一定存在的溶質(zhì)是Fe(NO32(寫化學(xué)式).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

10.理科實(shí)驗(yàn)操作考試中,小明同學(xué)在做鋁和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)無意中加入幾滴硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)鋁片表面產(chǎn)生氣泡速率明顯增快,對(duì)此他產(chǎn)生了興趣.

【提出問題】硫酸銅溶液是不是此反應(yīng)的催化劑?硫酸銅溶液的體積對(duì)此實(shí)驗(yàn)有影響嗎?
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】室溫下,小明將過量、表面積相同已打磨的鋁片分別加入到6份30mL10%稀鹽酸中,并在每份中加入不同體積的硫酸銅飽和溶液,記錄獲得相同體積氫氣的時(shí)間,從而確定產(chǎn)生氫氣的速率.
實(shí)驗(yàn)混合溶液123456
飽和硫酸銅溶液/mL00.52.551020
水/mL2019.517.5V100
(1)如表表格中V=15;
(2)寫出鋁和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑:
(3)定量收集氫氣體積可用如圖c(填寫字母序號(hào))裝置.
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】隨著硫酸銅溶液體積的增加,產(chǎn)生氫氣的速率先加快后明顯減慢,且鋁片表面附著的紅色物質(zhì)逐漸增加.
【結(jié)論與解釋】
(4)隨著硫酸銅體積的增加,反應(yīng)速率明顯變慢可能的原因是部分鋁和硫酸銅溶液發(fā)生了置換反應(yīng);
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象小明認(rèn)為硫酸銅溶液不是此反應(yīng)的催化劑,其原因是硫酸銅質(zhì)量發(fā)生了改變且和鋁發(fā)生了反應(yīng);
【實(shí)驗(yàn)反思】加速鋁和稀硫酸反應(yīng)速率還可以采取的措施是(寫出一點(diǎn))提高溫度,增大鹽酸濃度等.
【實(shí)驗(yàn)拓展】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),小明認(rèn)為是鹽中的金屬離子影響了鋁和稀鹽酸的反應(yīng)速率;為了研究不同金屬離子對(duì)反應(yīng)的影響,小明同學(xué)繼續(xù)實(shí)驗(yàn),取過量表面積相同的鋁片和30mL10%稀鹽酸混合后加入不同的鹽溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如表(加號(hào)越多,代表反應(yīng)速率越快):
實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)4實(shí)驗(yàn)5
加入試劑0.5mL5%NaCl溶液5%Mg(NO32溶液5%FeSO4溶液5%CuSO4溶液
產(chǎn)生氣泡速率++++++++
(6)如表中,用水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的進(jìn)行對(duì)照;;
(7)上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存有缺陷,該缺陷是鋁片未經(jīng)過表面打磨;實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后,任符合上表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,可得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:
①Na+、Mg2+ 對(duì)實(shí)驗(yàn)效果沒有明顯效果;②Fe2+、Cu2+能加快鋁和稀鹽酸反應(yīng)的速率,且Cu2+ 效果最好.

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