13．請用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)原理．
（1）工業(yè)上用碳酸鈉溶液和石灰水制取燒堿．
（2）醫(yī)療上用含碳酸氫鈉的藥物治療胃酸過多癥．
（3）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵．

分析 碳酸鈉能和石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣和氫氧化鈉，燒堿是氫氧化鈉的俗稱；
碳酸氫鈉能和胃酸中的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳．

解答 解：（1）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
（2）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（3）氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

點(diǎn)評 書寫化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．下列A～D是初中化學(xué)中的四個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，請按要求填空：

（1）A實(shí)驗(yàn)中儀器①的作用是加速熱量的擴(kuò)散，防止燒杯受熱不均炸裂．
（2）若醫(yī)院還用B裝置來觀察給病人輸氧情況，導(dǎo)管b（填“a”或“b”）應(yīng)連接病人吸氧氣的塑膠管．
（3）C實(shí)驗(yàn)中，氣球的變化情況是先大后�。畬懗鰧�(dǎo)致氣球變化的化學(xué)方程式CO2+2NaOH═Na2CO3↓+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
（4）小聰認(rèn)為C實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在缺點(diǎn)，不能證明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，他的改進(jìn)方法是氫氧化鈉溶液換成等量的水，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，觀察對比兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

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4．下列圖象能正確反映對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是（　�。�
A．
用一定量的飽和石灰水中加入氧化鈣
B．
等質(zhì)量的鎂和鋁與稀H2SO4反應(yīng)
C．
用一定量的雙氧水制氧氣
D．
向硝酸銀溶液中插入銅絲

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知CaO、CuO、SO2、CO等屬于氧化物；NH3、CH4、HF、NaH、KH等屬于氫化物．則下列說法中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．氫化物可理解為由兩種元素組成，其中一種是氫元素的化合物
B．水既屬于氧化物又屬于氫化物
C．硫酸既屬于氧化物又屬于氫化物
D．在NaH中，鈉元素顯+1價(jià)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．將甲的溶液從t2℃降到t1℃，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
B．當(dāng)溫度高于0℃而低于t1℃時(shí)，乙的溶解度比甲的溶解度大
C．t2℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液各100g，其溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
D．t2℃時(shí)，蒸發(fā)溶劑可使乙的飽和溶液析出晶體后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>

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18．乙酰水楊酸（C9H8O4）也叫阿司匹林，是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥，下列有關(guān)乙酰水洗酸這種物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．屬于氧化物
B．相對分子質(zhì)量是180
C．碳元素和氧元素的質(zhì)量比為9：4
D．由9個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子和4個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．同學(xué)們通過查閱資料知道，過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑除二氧化錳外，還有氯化鐵溶液、氯化銅溶液中的金屬離子和土豆中含有的過氧化氫酶以及氧化銅等．同學(xué)們通過如下實(shí)驗(yàn)來研究催化劑的某些因素對過氧化氫分解速率的影響．
方案Ⅰ：分別取20mL 5%的過氧化氫溶液于3個(gè)大小相同的錐形瓶中．向其中兩個(gè)錐形瓶中分別加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，分別連接傳感器測體系壓強(qiáng)（如圖所示）．測定數(shù)據(jù)如表所示：
時(shí)間/s
壓強(qiáng)/KPa
試劑　		060120180240300
20mL5%的過氧化氫溶液101.86102.99103.42103.67103.99104.00
加入氯化鐵粉末102.21105.35115.40129.69145.62163.99
加入氯化銅粉末101.90102.73107.53114.78122.49130.39
（1）加入含相同數(shù)目金屬離子的氯化鐵溶液和氯化銅溶液，該步操作的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖强刂平饘匐x子的數(shù)目，對比它們對過氧化氫分解速率的影響．
（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出的結(jié)論是氯化鐵溶液催化產(chǎn)生氧氣的速率比氯化銅溶液快．
方案Ⅱ：從同一部位取2個(gè)質(zhì)量均為1.7g的正方體土豆塊，將其中一塊切成若干片，片與片相連不斷開，同時(shí)分別放入盛30mL 5%過氧化氫溶液的錐形瓶中．均看到有氣泡生成，一段時(shí)間后，切成片的土豆片表面附著較多的氣泡并不斷上升．通過實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是反應(yīng)物和催化劑的接觸面接越大，反應(yīng)速率越快．
（3）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（4）通過實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二說明，測量體系的壓強(qiáng)變化也可用于判斷過氧化氫的分解速率．除此之外，本實(shí)驗(yàn)還可以用其它方法來比較過氧化氫的分解速率，下列做法中不合理的是A（填選項(xiàng)序號）．
A．測量完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的總體積　　　B．測量產(chǎn)生一定體積氣體所需要的時(shí)間
C．測量相同時(shí)間內(nèi)生成氣體的體積　　　D．測量相同時(shí)間內(nèi)錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量的變化
（5）小明發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)過程中錐形瓶外壁發(fā)燙，而過氧化氫的分解速率開始時(shí)會逐漸增大．查閱資料后得知：過氧化氫分解時(shí)放出大量的熱，你能不能據(jù)此解釋其分解速率發(fā)生變化的原因？過氧化氫分解時(shí)放出熱量，溫度升高，反應(yīng)速率加快．
（6）你還能想到對過氧化氫溶液的分解速率產(chǎn)生影響的其他原因嗎？請選擇一種，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證．過氧化氫溶液的濃度影響分解速率：
實(shí)驗(yàn)步驟：室溫下，取相同質(zhì)量的二氧化錳粉末分別加入兩支規(guī)格相同的試管中，再分別同時(shí)加入相同體積、濃度不同的過氧化氫溶液，連接收集裝置；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：濃度大的過氧化氫溶液產(chǎn)生氣泡的速率較快，相同時(shí)間內(nèi)濃度大的過氧化氫溶液收集裝置中收集的氣體體積大；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其它條件相同時(shí)，過氧化氫溶液的濃度越大，分解速率越快．

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2．邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法，以下推理合理的是（　　）
A．因?yàn)镠2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同
B．因?yàn)槿紵枰瑫r(shí)滿足三個(gè)條件，所以滅火也要同時(shí)控制這三個(gè)條件
C．因?yàn)橄灎T燃燒生成C02和H2O，所以蠟燭組成里一定含有C和H
D．因?yàn)閴A溶液呈堿性，所以呈堿性的溶液一定都是堿溶液

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3．關(guān)于下列生活經(jīng)驗(yàn)和化學(xué)知識的敘述中，正確的是（　　）
A．人體不可缺鐵，缺鐵趕快補(bǔ)鐵單質(zhì)
B．人們?yōu)榱颂岣呋实姆市�，把銨態(tài)氮肥與草木灰（堿性物質(zhì)）混合施用
C．淀粉沒有甜味，因此不屬于糖類
D．喝牛奶、豆?jié){等富含蛋白質(zhì)的食物可以緩解重金屬鹽中毒

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