Question

9．鉻（Cr）為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12%以上．鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因．請回答下列問題：
（1）鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣直接接觸．
【查閱資料】一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕．造船①工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是D（填編號）
A．銀塊B．銅塊C．錫塊D．鋅塊
②為了防止鐵生銹造成金屬資源損耗，生活生產(chǎn)中很多鐵制品是不銹鋼的，不銹鋼是一種合金（填“合金”或“純金屬”）．
（2）某化學(xué)興趣小組對Mg，Cu，Cr的金屬活動性順序進(jìn)行了探究，過程如下：
【提出假設(shè)】對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設(shè)：
a．Mg＞Cr＞Cu    b．Cr＞Mg＞Cu   c．Mg＞Cu＞Cr
相同溫度下，取質(zhì)量相等、表面積相同、光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價），現(xiàn)象如下：

金屬	Cr	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快	無現(xiàn)象

①完成表格空白處
②上述三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是Mg＞Cr＞Cu．
③從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr能（填“能”或“不能”）跟CuSO₄溶液反應(yīng)．若反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu．
④小明同學(xué)提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中鹽酸也能得出三種金屬的活動性順序，小李認(rèn)為不可行，其理由是只能證明鎂和鉻的活動性強(qiáng)于銅，不能證明鎂和鉻的活動性強(qiáng)弱
⑤小張認(rèn)為只要選用三種試劑就可以得出三種金屬的活動性順序，其中有一種選用CrSO₄溶液另兩種試劑是鎂、銅．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的金屬的銹蝕的條件以及金屬的性質(zhì)進(jìn)行分析解答即可．在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．

解答 解：（1）鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣直接接觸，故填：水；氧氣．
【查閱資料】①造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是鋅塊，故填：D；
②為了防止鐵生銹造成金屬資源損耗，生活生產(chǎn)中很多鐵制品是不銹鋼的，不銹鋼是一種合金，故填：合金．
（2）【提出假設(shè)】對三種金屬的活動性順序提出的三種可能的假設(shè)：a．Mg＞Cr＞Cu    b．c．Mg＞Cu＞Cr
故填：Mg＞Cu＞Cr；
①銅不與鹽酸反應(yīng)，故沒有現(xiàn)象，故填：無現(xiàn)象；
②根據(jù)現(xiàn)象可以知道，鎂的活動性強(qiáng)于鉻，鉻的活動性強(qiáng)于銅，故填：上Mg＞Cr＞Cu．
③鉻的活動性強(qiáng)于銅，故從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr能跟CuSO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鉻和銅，故填：能；Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu；
④用硫酸銅溶液代替鹽酸只能證明鎂和鉻的活動性強(qiáng)于銅，不能證明鎂和鉻的活動性強(qiáng)弱，故填：只能證明鎂和鉻的活動性強(qiáng)于銅，不能證明鎂和鉻的活動性強(qiáng)弱；
⑤要選用三種試劑就可以得出三種金屬的活動性順序，其中有一種選用CrSO₄溶液，另兩種試劑是鎂和銅，故填：鎂；銅．

點(diǎn)評 本題難度不大，考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．