Question

17．某化學(xué)興趣小組通過查閱資料得知：固體草酸 （H₂C₂O₄•2H₂O）受熱可分解，其化學(xué)方程式：
H₂C₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+3H₂O
（1）該課題小組的同學(xué)在實驗室分別進(jìn)行了如圖甲實驗，請回答下列問題：
①制取CO氣體的發(fā)生裝置應(yīng)選用A；
②若用C裝置收集CO，則進(jìn)氣口應(yīng)為a．
（2）請你和小紅一起根據(jù)如圖乙裝置，對實驗室制 CO₂進(jìn)行如下探究：

（1）驗證產(chǎn)生的氣體中所含的雜質(zhì)，完成實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將混合氣通過F裝置	無水硫酸銅變藍(lán)色	混合氣體中含H2O
將混合氣體通過A裝置	有白色沉淀生成	混合氣體中含HCl

（2）選用提供的儀器組裝制取和收集CO₂的裝置為BE，寫出化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；檢驗該氣體的方法加入澄清石灰水振蕩，溶液變渾濁，證明是二氧化碳．
（3）小紅想要制取氫氣并做還原氧化銅實驗，涉及到的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

Answer 1

分析 （1）①根據(jù)實驗室制取一氧化碳的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱進(jìn)行分析；
②根據(jù)一氧化碳難溶于水，密度比水小進(jìn)行分析；
（2）（1）根據(jù)無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）①實驗室制取一氧化碳的反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)選用A；
②一氧化碳難溶于水，密度比水小，所以進(jìn)氣口應(yīng)為a；
（2）（1）無水硫酸銅遇水變藍(lán)色，鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，所以

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將混合氣通過F裝置	無水硫酸銅變藍(lán)色	混合氣體中含H2O
將混合氣體通過A裝置	有白色沉淀生成	混合氣體中含HCl

（2）實驗室制取二氧化碳的反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是常溫，所以制取和收集CO₂的裝置為BE，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以檢驗該氣體的方法：加入澄清石灰水振蕩，溶液變渾濁，證明是二氧化碳；
（3）鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成銅和水，化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
故答案為：（1）①A；
②a；
（2）（1）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
將混合氣通過F裝置	無水硫酸銅變藍(lán)色
將混合氣體通過A裝置	有白色沉淀生成

（2）BE，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，加入澄清石灰水振蕩，溶液變渾濁，證明是二氧化碳；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．