17．完成下列化學(xué)方程式：
（1）用稀鹽酸除鐵銹6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．
（2）用氫氧化鋁治療胃酸過多Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．
（3）用稀鹽酸除水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

分析 （1）根據(jù)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
故答案為：（1）6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖，在試管中放入CuO與C的混合物．請(qǐng)回答：
（1）在實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查該裝置的氣密性．
（2）若看到澄清石灰水變渾濁，可以推斷出此反應(yīng)的生成物有二氧化碳生成．寫出溶液變渾濁的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．從山地取回兩塊礦石樣品A和B，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物被略去）．從實(shí)地取回兩塊樣品A和B，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)（圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物被略去）．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以推斷：

（1）樣品A、B的主要成分分別是（用化學(xué)式表示）Fe2O3、CaCO3．
（2）寫出化學(xué)方程式：C→D：3Ca（OH）2+2FeCl3=2Fe（OH）3↓+3CaCl2，A→I：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）所加試劑X可能是氧化物、酸、堿、鹽中的酸、鹽．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1803年10月，在曼徹斯特的文學(xué)和哲學(xué)學(xué)會(huì)的一次集會(huì)上，英國(guó)科學(xué)家道爾頓講述了他的原子論，主要論點(diǎn)如下：
（1）一切物質(zhì)都由不可再分的微粒構(gòu)成，這種微粒叫做原子．原子在一切化學(xué)變化中都保持它的不可再分性；
（2）同一元素的原子，各方面的性質(zhì)，特別是質(zhì)量，都完全相同；不同元素的原子重量不同．原子的相對(duì)重量（原子量）是每一種元素的特征性質(zhì)．
（3）不同元素的原子是以簡(jiǎn)單的整數(shù)比相化合．
請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)判斷，道爾頓的上述論點(diǎn)中有哪些錯(cuò)誤．原子并非構(gòu)成物質(zhì)的唯一微粒；同種元素的原子，其質(zhì)量可能不同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它的內(nèi)容十分豐富．如圖是元素周期表的部分內(nèi)容，請(qǐng)認(rèn)真分析并回答后面的問題：

（1）請(qǐng)從上表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量：26.98．
（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是B（填字母序號(hào)）．
A．相對(duì)原子質(zhì)量不同
B．質(zhì)子數(shù)不同
C．中子數(shù)不同
（3）元素周期表中每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規(guī)律，如：從左到右，各元素原子的原子序數(shù)依次增加．
（4）研究表明：第2周期從3號(hào)到9號(hào)元素的原子核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減�。治龅�3周期從11號(hào)～17號(hào)元素原子半徑變化規(guī)律是從左到右，半徑逐漸減�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．從Fe、C、S、H、O、N六種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆筇羁眨?br />①2個(gè)硫原子2S②3個(gè)硝酸根離子3N${{O}_{3}}^{-}$③硫酸亞鐵中硫元素顯+6價(jià)Fe$\stackrel{+6}{S}$O4④赤鐵礦的主要成分Fe2O3⑤能形成硫酸型酸雨的空氣污染物NO2、SO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．學(xué)習(xí)化學(xué)以后，我們對(duì)物質(zhì)的組成與變化有了新的認(rèn)識(shí)．
（1）圖1中表示氧元素的是a（填編號(hào)）．
（2）圖2是元素周期表中氧元素的信息圖，由圖可知氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16.00．
（3）由圖3可知氧原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到（填“得到”或“失去”）兩個(gè)電子．鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=3；二者形成化合物的化學(xué)式為Al2O3．
（4）圖4是分離液態(tài)空氣的微觀示意圖．上述變化過程屬于物理變化（填“物理”或“化學(xué)”），判斷的依據(jù)是分離液態(tài)空氣過程中沒有新分子生成．
（5）請(qǐng)將圖5反應(yīng)后的物質(zhì)微觀示意圖補(bǔ)充完整，要求圖示能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

6．如圖是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的幾種裝置．請(qǐng)回答下列問題：

（1）指出有編號(hào)的儀器名稱：①長(zhǎng)頸漏斗，②水槽，③集氣瓶．
（2）利用上述A、D裝置的組合可以制取的一種具有助燃性的氣體，該氣體是氧氣，利用A、D裝置制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）某同學(xué)欲收集一種難溶性氣體，認(rèn)為E裝置可以代替B裝置．請(qǐng)簡(jiǎn)述該同學(xué)應(yīng)如何使用E裝置？向E裝置中注滿水，導(dǎo)管b與發(fā)生裝置連接．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a酒精燈、b試管、c錐形瓶、d集氣瓶
（2）用加熱高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的文字表達(dá)式為高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
（3）實(shí)驗(yàn)室也可以選用過氧化氫溶液和二氧化錳在裝置B中制取氧氣，文字表達(dá)式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，若選用裝置C做發(fā)生裝置，你認(rèn)為選用裝置C的優(yōu)點(diǎn)是能夠控制反應(yīng)速率，節(jié)約藥品．
（4）用裝置D收集氧氣的依據(jù)是氧氣的密度比空氣大；檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，則集滿．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用固體鋅粒和稀鹽酸溶液反應(yīng)來制取氫氣．常溫下氫氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣小且難溶于水．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B或C（填序號(hào)，下同），收集裝置是E或F．

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