Question

【題目】治理污染、保護(hù)環(huán)境，事關(guān)人民群眾的身體健康和社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展．
（1）下列環(huán)境問(wèn)題與燃煤有直接關(guān)系的是（填序號(hào)）
A.酸雨
B.溫室效應(yīng)
C.可吸入顆粒物增加
（2）煙氣脫硫是目前控制燃煤的重要途徑．如鈉堿循環(huán)法是利用亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液脫除煙氣中的SO3 ， 生成亞硫酸氫鈉（NaHSO3），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
（3）大氣中CO2含量不斷升高，使全球氣候問(wèn)題日趨嚴(yán)重．科學(xué)家們正在努力嘗試通過(guò)多種途徑減少CO2的排放或?qū)�CO2轉(zhuǎn)化為有用物質(zhì)．

①途徑一：利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2 ， 并將CO2儲(chǔ)存或利用，流程如圖．
下列有關(guān)該過(guò)程的敘述正確的是；（填序號(hào)）
A．該過(guò)程可實(shí)現(xiàn)CO2零排放
B．該過(guò)程只有2種物質(zhì)可以循環(huán)利用
C．反應(yīng)分離室中分離物質(zhì)的操作是蒸發(fā)、結(jié)晶
D．該過(guò)程至少發(fā)生了4個(gè)化學(xué)反應(yīng)
②途徑二：將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖2所示，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）A,B,C
（2）Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O
（3）BD；CO2+3H2 CH3OH+H2O
【解析】（1）將煤燃燒能生成二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)，還能產(chǎn)生大量的灰塵，生成的二氧化碳能形成溫室效應(yīng)，生成的二氧化硫能形成酸雨，產(chǎn)生的大量灰塵增加了空氣中的可吸入顆粒物；故選：ABC；（2）利用亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液脫除煙氣中的SO3 ， 生成亞硫酸氫鈉（NaHSO3），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3；Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）①根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳；增大反應(yīng)物的接觸面積能促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行；氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；而氫氧化鈉溶液可來(lái)“捕捉”CO2；故該過(guò)程只有碳酸鈣、氫氧化鈉等都可以循環(huán)利用；而含有二氧化碳含量低的氣體排出，并沒(méi)有“實(shí)現(xiàn)CO2零排放”；在“反應(yīng)室“中發(fā)生的反應(yīng)有CaO+H2O=Ca（OH）2 ， Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，所以分離CaCO3和NaOH用過(guò)濾操作；該過(guò)程化學(xué)反應(yīng)有：碳酸鈣高溫能分解生成氧化鈣和二氧化碳、氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)、氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故至少發(fā)生了4個(gè)．②根據(jù)微觀示意圖可知：CO2和H2在條件下轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）和水，配平即可，故其化學(xué)方程式為：CO2+3H2 CH3OH+H2O；答案：（1）ABC；（2）Na2SO3+SO3+H2O═2NaHSO3；2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O；（3）①BD；②CO2+3H2 CH3OH+H2O．
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解混合物的分離方法的相關(guān)知識(shí)，掌握混合物的分離：1、過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物2、結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)，以及對(duì)書(shū)寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)．