Question

某化學興趣小組對“NaOH溶液與稀鹽酸是否恰好完全反應”進行探究．請你參與他們的探究活動，并回答有關問題．
【實驗探究】
（1）方案一：某同學按如圖所示的方法先向試管中加入約2mL NaOH溶液，再滴入幾滴酚酞溶液，溶液變紅．然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊振蕩，直至溶液恰好變?yōu)?div id="uimntd9" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

色，證明NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應．
①請指出如圖操作中的錯誤

 

．
②寫出NaOH溶液與稀鹽酸反應的化學方程式

 

．
（2）方案二：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取取2mL NaOH溶液于試管，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條	若	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現(xiàn)象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

【實驗反思】
（3）方案一在滴入稀鹽酸的過程中，若觀察到曾有少量氣泡出現(xiàn)，請分析產(chǎn)生氣泡的原因可能是

 

（寫出一條即可）．
（4）有同學提出方案二不能證明二者恰好完全反應，其原因是

 

．
【實驗升華】
（5）為理解兩者之間發(fā)生反應的微觀實質，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當?shù)幕瘜W式或離子符號：

Answer 1

考點：中和反應及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）①根據(jù)酸堿指示劑遇到酸、堿變色情況及膠頭滴管的使用方法進行分析；
②根據(jù)中和反應的實質和規(guī)律書寫化學方程式；
（2）根據(jù)鎂和稀鹽酸的反應特征進行分析；
（3）根據(jù)能和鹽酸反應產(chǎn)生氣泡的物質角度進行分析；
（4）根據(jù)鎂的化學性質進行分析．
（5）根據(jù)中和反應的實質進行分析．

解答：解：【實驗探究】
（1）方案一：酚酞遇堿性溶液可以變紅，而遇到酸性或是中性溶液時則不會變色，所以當溶液變成無色時，證明NaOH溶液與稀硫酸恰好完全反應；
①由膠頭滴管的使用方法可知，這個同學在做實驗時，將滴管伸入了試管內(nèi)；
②NaOH溶液與稀鹽酸反應生成了氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）鎂和鹽酸反應會生成氯化鎂和氫氣，所以

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
取取2mL NaOH溶液于試管，滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條	若有氣泡產(chǎn)生	稀鹽酸過量
	若沒有明顯現(xiàn)象	NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應

【實驗反思】
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知氫氧化鈉中含有雜質，當與鹽酸反應時有氣泡，氣泡很可能是CO₂，便可找出氫氧化鈉變質的原因：NaOH與空氣中CO₂反應；
（4）向NaOH溶液中滴入一定量的稀鹽酸，振蕩后加入鎂條，若沒有明顯現(xiàn)象，可能是NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應，或者稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余；
（5）中和反應實質是氫離子和氫氧根離子生成水，所以

故答案為：（1）無，膠頭滴管伸入了試管，沒有垂直懸空，HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（2）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
	有氣泡產(chǎn)生

（3）NaOH變質了；
（4）如果稀鹽酸的量不足，氫氧化鈉有剩余也沒有明顯現(xiàn)象；
（5）

點評：結合課本知識和實驗技能，考查了學生的分析問題、解決問題的能力；此題綜合性較強，考查出學生將理論知識與實驗相結合的能力，還考查學生的創(chuàng)新能力，是一道不錯的綜合題．