Question

4．在一定體積的10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸，反應中溶液的溫度與加入鹽酸的體積變化如下：

加入鹽酸體積V/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
測得溶液溫度t/℃	15.2	19.6	22.0	26.0	28.2	26.7	25.7	24.7	23.7	22.9

（1）根據(jù)曲線討論溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時：隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增多，溶液溫度上升；
②加入鹽酸的量在l0～20mL之間時：完全反應后不再放熱，過量鹽酸起冷卻降溫作用，溶液溫度降低．
（2）若某同學提出“將氫氧化鈉固體直接與10%鹽酸反應，以探究中和反應是否放熱”，此提議是否合理？為什么？答：不合理，因為固體氫氧化鈉溶于水放熱．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，同時放熱，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以判斷相關方面的問題．

解答 解：（1）①加入鹽酸的量在2～10mL之間時，隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增多，溶液溫度上升．
故填：隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增多，溶液溫度上升．
②加入鹽酸的量在l0～20mL之間時，完全反應后不再放熱，過量鹽酸起冷卻降溫作用，溶液溫度降低．
故填：完全反應后不再放熱，過量鹽酸起冷卻降溫作用，溶液溫度降低．
（2）此提議不合理，這是因為氫氧化鈉固體溶于水放熱，因此無法判斷稀鹽酸和氫氧化鈉反應是否放熱．
故填：不合理，因為固體氫氧化鈉溶于水放熱．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．