Question

8．如圖所示是某試劑瓶標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）配制10%的稀鹽酸100g，需要這種濃鹽酸的體積約為23.6mL（精確到0.1mL）
（2）某固體氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后部分變質(zhì)，取該固體9.3g，加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸恰好至不再產(chǎn)生氣泡為止，生成氣體的質(zhì)量為2.2g，試通過計算說明：
①未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是4克？
②反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)用36%的濃鹽酸配制10%的稀鹽酸，采取的是加水稀釋的方法；加水稀釋時，稀釋前后濃、稀溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉在空氣中敞口放置一段時間后，氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，生成的雜質(zhì)是碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量2.2g，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可計算出該包固體中所含氫氧化鈉的質(zhì)量，利用碳酸鈉的質(zhì)量和氫氧化鈉的質(zhì)量求出生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：（1）10%的稀鹽酸100g中溶質(zhì)的質(zhì)量為：100g×10=10g；根據(jù)標(biāo)簽內(nèi)容，該濃鹽酸的密度為1.18g/cm³，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，設(shè)需要這種濃鹽酸的體積為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則100g×10%=1.18g/cm³×x×36%，解得x=23.5cm³=23.6mL；故填：23.6；
（2）①設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸鈉消耗鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117      44
x      y       z       2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{117}{z}=\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=3.65g
z=5.85g
所以未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是：9.3g-5.3g=4g．
②設(shè)氫氧化鈉消耗鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為w，生成氯化鈉的質(zhì)量為q．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40  36.5 58.5 
4g    w   q
$\frac{40}{4g}=\frac{36.5}{w}=\frac{58.5}{q}$
w=3.65g
q=5.85g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=9.3g+$\frac{3.65g+3.65g}{10%}$-2.2g=80.1g
反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{5.85g+5.85g}{80.1g}×100%$=14.6%
答：①未變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量是4g；
②反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是14.6%．

點評 本題難度不大，主要考查學(xué)生根據(jù)標(biāo)簽數(shù)據(jù)、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算、化學(xué)方程式的計算進(jìn)行解決問題的能力，解題時要注意解題的規(guī)范性．