Question

【題目】某化學(xué)興趣小組在制取二氧化碳實驗探究活動中，觀察到碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)速率比大理石與稀鹽酸的反應(yīng)速率快，有同學(xué)提出疑問，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？化學(xué)興趣小組利用以下試劑對影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素開展探究活動。

提供的試劑: 15%的稀硫酸、30%的稀硫酸、鋁粉、鐵粉、鋁片。

（提出問題）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些？

（猜想與假設(shè)）

猜想1:物質(zhì)的性質(zhì); 猜想2:反應(yīng)的溫度；

猜想3:反應(yīng)物的濃度 猜想4:_____

（實驗探究）

實驗	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
驗證猜想1	分別向盛有等體積_____的試管中加入等體積濃度為15%的稀硫酸	產(chǎn)生氣泡的劇烈程度不同	物質(zhì)的性質(zhì)影響反應(yīng)速率
驗證猜想2	分別向盛有等質(zhì)量鐵粉的試管中加入等體積濃度為15%的稀硫酸，并加熱其中一支試管	_____試管中產(chǎn)生氣泡劇烈	溫度越高，反應(yīng)速率越快
驗證猜想3	分別向盛有等質(zhì)量鐵粉的試管中加入_____	產(chǎn)生氣泡的劇烈程度不同	反應(yīng)物的濃度越大,反應(yīng)速率越快
驗證猜想4	如下圖所示	如下圖所示	_____,反應(yīng)速率越快

（反思評價）驗證猜想4的實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

根據(jù)驗證猜想4的實驗(上圖)分析,下列有關(guān)說法不正確的是_____(填字母)。

A 對比分析a、b點可知，曲線②表示鋁片與稀硫酸反應(yīng)

B 對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，生成的H2質(zhì)量相等

C 等質(zhì)量的鋁粉比鋁片產(chǎn)生H2的質(zhì)量多

D a點之后氣壓幾乎不變，表示反應(yīng)完全

Answer 1

【答案】反應(yīng)物的接觸面積 鋁粉和鐵粉 被加熱 加入15%的稀硫酸、30%的稀硫酸 反應(yīng)物的接觸面積越大 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑ C

【解析】

[猜想與假設(shè)]

由實驗步驟可知，猜想4是反應(yīng)物的接觸面積；

[實驗探究]

實驗1:由實驗的結(jié)論可知，探究的是不同的金屬在酸中的反應(yīng)快慢程度，故填鋁粉和鐵粉；

實驗2:該實驗的結(jié)論是溫度越高，反應(yīng)速率越快，故被加熱的試管中產(chǎn)生氣泡劇烈；

實驗3：由實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論可知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)的速率越快，故填加入15%的稀硫酸、30%的稀硫酸；

實驗4：由實驗4可知，反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈。

[反思評價]

鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑；

A 鋁粉與稀硫酸反應(yīng)接觸面積較鋁片大，反應(yīng)速率較快，對比分析a、b點可知，曲線②表示鋁片與稀硫酸反應(yīng)，故正確；

B 對比分析c、d點可知，相同的氣壓時，生成的H2質(zhì)量相等，正確；

C 鋁的狀態(tài)只能改變反應(yīng)的速率，不能改變生成物的質(zhì)量，故錯誤；

D a點之后氣壓幾乎不變，說明生成氣體的質(zhì)量幾乎不變，表示反應(yīng)完全，故正確。

故選C。