Question

“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的“堿”是指Na₂CO₃，“鹽”是指NaCl．人們從鹽湖中撈得Na₂CO₃會含有少量的NaCl．某研究性學(xué)習(xí)小組決定測定某含NaCl的食用面堿中Na₂CO₃的含量，設(shè)計并進(jìn)行了以下實驗：
（1）稱取食用面堿樣品3.4g于燒杯中，加入20mL水，攪拌至樣品全部溶解；
（2）向其中加入足量的CaCl₂溶液，至不再生成沉淀為止；
（3）過濾并將所得沉淀干燥后，稱得其質(zhì)量為3.0g（不考慮操作中的質(zhì)量損失）．
請計算：食用面堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算食用面堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
  106          100
   x           3.0g

106

x

=

100

3.0g

，
x=3.18g，
食用面堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

3.18g

3.4g

×100%=93.5%，
答：食用面堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.5%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．