Question

17．某化學(xué)興趣小組對課本介紹的三種金屬Mg、Ti（鈦）、Cu的金屬活動性進行探究．
[提出假設(shè)]a：Ti金屬活動性比鎂強，b：Mg金屬活動性比Cu強
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設(shè)計]同溫下，取質(zhì)量相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積等濃度的足量的稀鹽酸中反應(yīng)，觀察現(xiàn)象．
[回答問題]（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表片擦亮，其目的是A．
A．除去氧化膜，利于直接反應(yīng)         B．使表面不平整，易反應(yīng)
C．使表面光亮，易觀察現(xiàn)象           D．使反應(yīng)溫度相同，易反應(yīng)
（2）填寫下表中的有關(guān)現(xiàn)象和結(jié)論：

	Ti	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	無現(xiàn)象
結(jié)論	原假設(shè)中a不正確（填“a”、“b”、“a b”）理由是鈦與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度緩慢，鎂與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度快；三種金屬的活動性順序為Mg＞Ti＞Cu．

（3）探究結(jié)束后，小濤同學(xué)說我還有其它辦法也能得出三種金屬在金屬活動順序中的相對位置關(guān)系，他選用了三種藥品進行實驗，則他選用的三種藥品可能是Mg、TiSO₄ 、Cu．
[總結(jié)與歸納]由上述試驗得出比較金屬活動性強弱的方法有：
①通過金屬與酸反應(yīng)比較；②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)的性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以比較金屬的活動性強弱的順序；
（3）根據(jù)三種金屬的活動性順序選擇藥品，可選擇兩頭金屬中間鹽，中間金屬兩頭鹽．
[總結(jié)與歸納]根據(jù)金屬和酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢、金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬性強弱．

解答 解：（1）由于金屬易于空氣中的氧氣反應(yīng)，在金屬的表面覆蓋一層氧化物薄膜．所以，三種金屬加入鹽酸前都先用砂布將表面擦光亮，除去氧化膜，利于直接反應(yīng)；
（2）由題意可知，鈦與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度緩慢，鎂與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度快．說明了鎂的活動性大于鈦，故假設(shè)a錯誤．由于銅不能與鹽酸反應(yīng)．所以．三種金屬的活動性順序為：Mg＞Ti＞Cu．
（3）如果已知三種金屬的活動性順序，用活動性位于中間的金屬與另兩種金屬的鹽溶液反應(yīng)；或用活動性位于中間的金屬的鹽溶液與另兩種金屬反應(yīng)，都可以驗證三種金屬的活動性順序．故可選擇：Mg、TiSO₄ 、Cu或MgSO₄、Ti、CuSO₄等；
【總結(jié)與歸納】由上述實驗得出比較金屬活動性強弱的方法有①通過金屬與酸反應(yīng)比較；②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較．
故答案為：
（1）A；
（2）

Ti	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速度緩慢	放出氣泡速度快	無現(xiàn)象
結(jié)論	原假設(shè)中 a不正確（填“a”、“b”、“a b”）理由是 鈦與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度緩慢，鎂與鹽酸反應(yīng)放出氣泡速度快；三種金屬的活動性順序為 Mg＞Ti＞Cu．

（3）Mg、TiSO₄ 、Cu；
【總結(jié)與歸納】①通過金屬與酸反應(yīng)比較；②通過金屬與鹽溶液反應(yīng)比較．

點評 主要考查了金屬的活動性順序的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、應(yīng)用所學(xué)知識解決問題的能力．