Question

11．為測定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小軍同學(xué)在實驗室取8.5g該化肥樣品，并全部裝入試管中，向試管中加入20gNaOH溶液并加熱，恰好完全反應(yīng)，并測其殘留物如圖所示．（提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄HCO₃+2NaOH═Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，生成的氨氣全部逸出，其它成分不含氮，也不參加反應(yīng)）．試求：
（1）該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）
（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氨氣的質(zhì)量，根據(jù)氨氣的質(zhì)量可以計算碳酸氫銨和氫氧化鈉的質(zhì)量，進一步可以計算該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫銨的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為y，
NH₄HCO₃+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+2H₂O+NH₃↑，
 79      80                 17
 x       y            8.5g+20g-26.8g
$\frac{79}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{17}{8.5g+20g-26.8g}$，
x=7.9g，y=8g，
7.9g碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量為：7.9g×$\frac{14}{79}$×100%=1.4g，
碳酸氫銨樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.4g}{8.5g}$×100%=16.5%，
答：碳酸氫銨樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是16.5%．
（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{20g}$×100%=40%，
答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．