Question

被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂），俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等．在較低溫度下和少量催化劑（如MnO₂）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出圖1中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：
a

 

b

 

c

 

d

 

（2）若實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫代替氯酸鉀制取氧氣，可采用上面的哪種發(fā)生裝置？

 

 （填序號(hào)），主要理由是

 

．
（3）當(dāng)過氧化氫接觸二氧化錳后，反應(yīng)便立即開始并不能人為控制其速度．如果稍改變你所選擇的裝置，便可控制其反應(yīng)的速度．請(qǐng)從圖2的儀器中選擇一種儀器更換你選擇的裝置中的一種儀器，以達(dá)到控制反應(yīng)速度的目的．你選擇的儀器是

 

 （填序號(hào)），它更換原裝置中的

 

．控制反應(yīng)速度的原理是：

 

．
（4）天然氣、沼氣的主要成分是甲烷（CH₄），它是無色無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水，能燃燒．實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物加熱制取甲烷氣體．若用此法制取甲烷氣體，其氣體發(fā)生裝置選擇

 

，（從圖1A、B、C中選擇）可采用

 

或

 

收集．

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）從儀器的圖和用途去分析；
（2）從過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)不需要加熱去分析；
（3）從過氧化氫接觸二氧化錳接觸后即發(fā)生反應(yīng)，所以要想控制反應(yīng)速率，可以通過活塞控制過氧化氫溶液的量，達(dá)到控制反應(yīng)速度的目的去分析；
（4）從實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物加熱制取甲烷氣體，是加熱固體制取氣體，密度比空氣小，極難溶于水去分析；

解答：解：（1）由儀器的圖和用途可知a為酒精燈，b為長(zhǎng)頸漏斗，c為試管，d為鐵架臺(tái)；故答案為：酒精燈    長(zhǎng)頸漏斗     試管    鐵架臺(tái)；
（2）過氧化氫溶液在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，由于反應(yīng)不需要加熱，所以發(fā)生裝置應(yīng)選B；故答案為：B      過氧化氫制氧氣不需加熱；
（3）由于過氧化氫接觸二氧化錳接觸后即發(fā)生反應(yīng)，所以要想控制反應(yīng)速率，就要控制二者的接觸，用分液漏斗更換原裝置中的長(zhǎng)頸漏斗，可以通過活塞控制過氧化氫溶液的量，達(dá)到控制反應(yīng)速度的目的；故答案為：C    長(zhǎng)頸漏斗     分液漏斗可控制過氧化氫溶液的加入量；
（4）實(shí)驗(yàn)室用無水醋酸鈉和堿石灰固體混合物加熱制取甲烷氣體，由于是加熱固體制取氣體，所以發(fā)生裝置應(yīng)選C；密度比空氣小，所以可用向下排空氣法收集，極難溶于水，所以可用排水法收集；故答案為：C      向下排空氣法      排水法．

點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度． 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理，及注意事項(xiàng)，是考試的重點(diǎn)也是中考的重點(diǎn)．