Question

4．在氫氧化鈉溶液中加入x溶液并插入溫度計，逐滴加入硫酸溶液，觀察到紅色褪去，溫度計示數(shù)上升．證明堿與酸能發(fā)生反應(yīng)，且放出熱量．
（1）加入的X溶液應(yīng)該是無色酚酞溶液；
（2）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）甲同學(xué)提出滴入的硫酸不能用濃硫酸，他的理由是濃硫酸溶于水放出大量的熱
（4）乙同學(xué)提出紅色褪去不能說明酸和堿恰好反應(yīng)完全，為了證明硫酸是否過量，可以取上層清液再加入②（填序號），若有現(xiàn)象，說明硫酸過量．
①銅    ②鎂    ③BaCl₂溶液    ④KOH溶液．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但無明顯變化，可借助酸堿指示劑來判斷反應(yīng)是否進行，進行分析解答．
（2）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)濃硫酸溶于水放出大量的熱，進行分析解答．
（4）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)），進行分析解答．

解答 解：（1）在氫氧化鈉溶液中加入x溶液并插入溫度計，逐滴加入硫酸溶液，觀察到紅色褪去，無色酚酞溶液遇堿性溶液變紅色，則加入的X溶液應(yīng)該是無色酚酞溶液．
（2）氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）濃硫酸溶于水放出大量的熱，不能確定產(chǎn)生的熱量是濃硫酸溶于水形成的，還是中和反應(yīng)產(chǎn)生的．
（4）銅的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應(yīng)，不能用于證明硫酸是否過量；鎂的金屬活動性比氫強，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，會觀察到有氣泡產(chǎn)生；硫酸鈉、硫酸均能與BaCl₂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，不能確定是否含硫酸；硫酸能與KOH溶液反應(yīng)生成硫酸鉀和水，但無明顯變化，不能用于證明硫酸是否過量．
故答案為：（1）無色酚酞；（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；（3）濃硫酸溶于水放出大量的熱；（4）②．

點評 本題難度不大，掌握中和反應(yīng)應(yīng)用、酸的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運用是正確解答本題的關(guān)鍵．