Question

4．向氧化銅和一定量稀硫酸反應后溶液中加入一定量的鐵粉．對充分反應后所得混合物的組成，有如下4種判斷．
①溶解在水中的物質有FeSO₄、CuSO₄，不溶物為Cu
②溶解在水中的物質有FeSO₄，H₂SO₄，CuSO₄ 不溶物為 Cu
③溶解在水中的物質有FeSO₄，不溶物為 Fe，Cu
④溶解在水中的物質有FeSO₄，H₂SO₄，不溶物為 Fe、Cu
關于該實驗，可能出現(xiàn)的結果是（　�。�

• A． ①②④
• B． ①③④
• C． ①②③
• D． ②③

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能把位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．鐵排在銅的前面，所以鐵可以與硫酸銅溶液反應把銅置換出來．本題需要從鐵不足和足量兩種情況進行分析．

解答 解：在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，故鐵可以將硫酸銅中的銅置換為銅，同時生成硫酸亞鐵．
（1）如果稀硫酸與氧化銅恰好反應，當鐵的量不足時，鐵只與一部分硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，此時溶液中溶質為FeSO₄、CuSO₄，不溶物為Cu，故①正確；
（2）如果稀硫酸與氧化銅反應后有剩余，當鐵的量不足時，鐵只與一部分硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，此時溶液中溶質為FeSO₄、H₂SO₄、CuSO₄，不溶物為Cu，故②正確；
（3）當鐵的量足量時，鐵與全部硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵（以及可能剩余的硫酸反應），且鐵還有剩余，此時溶液中溶質為FeSO₄，不溶物為Cu和Fe，故③正確；
（4）鐵會與硫酸反應，不可能同時存在，故④錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用．完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義以及金屬活動性順序進行．