Question

如圖示為常見氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器．根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序為

 

 （填寫儀器序號字母）．
②儀器A中，生成氧氣的化學方程式為

 

．
（2）欲用含少量CO₂雜質(zhì)的一氧化碳氣體，測定某氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)不反應），所選儀器的連接順序為：D→B→C．
①給裝置D加熱前應該先通一會兒一氧化碳氣體，這樣做的原因是：

 

．
②裝置C的作用是

 

．
③裝置B中，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
④充分反應后，若D裝置減少2.4克，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量為

 

 克．
⑤若通過測量反應前、后B裝置的質(zhì)量變化，來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量，則計算結果將

 

．（填“偏小”“偏大”“基本不影響”其中之一）

Answer 1

考點：氧氣的制取裝置,氧氣的收集方法,一氧化碳的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途,常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣可以用濃硫酸干燥，如果收集干燥的氧氣，就必須用向上排空氣法收集；使用儀器A還可制備二氧化碳或氫氣．一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，儀器D中的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁；儀器F的作用是：處理尾氣CO，防治污染空氣；通過測量反應前、后D洗氣瓶的質(zhì)量變化來計算氧化鐵樣品的純度，若氫氧化鈣溶液的量不足，二氧化碳會有剩余，因此計算出樣品純度的結果將偏�。�

解答：解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；氧氣可以用濃硫酸干燥，如果收集干燥的氧氣，就必須用向上排空氣法收集；使用儀器A還可制備二氧化碳或氫氣，故答案為：①A→E→F； ②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； 
（2）①給裝置D加熱前應該先通一會兒一氧化碳氣體，這樣做的原因是排凈玻璃管中的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣體而發(fā)生爆炸；
②裝置C的作用是：處理尾氣CO，防治污染空氣；
③裝置B中，發(fā)生的反應是氫氧化鈉與二氧化碳反應，化學方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
④D裝置質(zhì)量減少了2.4g，減少的是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量，因此Fe₂O₃的質(zhì)量為2.4g÷

48

160

=8g；
⑤通過測量反應前、后B洗氣瓶的質(zhì)量變化來計算氧化鐵樣品的純度，若氫氧化鈣溶液的量不足，二氧化碳會有剩余，因此計算出樣品純度的結果將偏大．
故答案為：
（1）①A→E→F，②2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； 
（2）①排凈玻璃管中的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣體而發(fā)生爆炸；
②處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣；  ③2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；④8；⑤偏大．

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫一氧化碳的還原性等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．