Question

12．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示
（1）計算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（要求寫出計算過程）
（2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為29.4克．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和硫酸鎂反應(yīng)的質(zhì)量是40g，生成的沉淀是8.7克，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算；
（2）根據(jù)80克的氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算．

解答 （1）解：設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
80           58
x            8.7g
$\frac{80}{x}$=$\frac{58}{8.7g}$
x=12g 
NaOH%=$\frac{12g}{120g-80g}$×100%=30%；
答：氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．
（2）設(shè)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為y，
   2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
    80     98
 80g×30%   y
  $\frac{80}{80g×30%}$=$\frac{98}{y}$
   y=29.4g．
故答案為：（1）30%；（2）29.4g．

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．本題所涉化學(xué)反應(yīng)較多，解答時需認(rèn)真分析圖示數(shù)據(jù)和已知條件以及物質(zhì)間反應(yīng)的情況，才能正確解答．