Question

7．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置（天平略）來驗(yàn)證質(zhì)量守恒律．

（1）上述A～C三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，只有A裝置能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，B、C裝置則不能．
①否定B、C裝置的理由分別是B裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化，C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體會(huì)逸散到空氣中．
②裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）小明受到A裝置的啟發(fā)，將C裝置進(jìn)行改進(jìn)，如圖D所示．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，氣球脹大．
③待完全反應(yīng)后，將裝置D置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的�。�若整個(gè)操作過程無差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是氣球變大后，受到空氣的浮力增大，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏�。�

Answer 1

分析 （1）化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；
根據(jù)紅磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷進(jìn)行分析；
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
膨脹的氣球受到空氣浮力的作用．

解答 解：（1）①B裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋；
C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氧氣會(huì)逸散到空氣中，因此不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；
②紅磷燃燒的化學(xué)方程式為：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）①過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：；
②能夠觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，氣球脹大；
③因?yàn)闅馇蜃兇蠛�，受到空氣的浮力增大，所以�?huì)導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏�。�
故答案為：（1）①B裝置內(nèi)發(fā)生的變化屬于物理變化，C裝置內(nèi)產(chǎn)生的氣體會(huì)逸散到空氣中；
②4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
②錐形瓶內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，氣球脹大；
③氣球變大后，受到空氣的浮力增大，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小．

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．