Question

某樣品為銅和氧化銅的混合物，為測(cè)定該樣品中氧化銅的含量，取用20克此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)．每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：

	稀鹽酸體積/ml	剩余固體/g
1	40	16
2	40	12
3	40	8
4	40	8

	甲	乙	丙
所取海水樣品的質(zhì)量（g）	100	50	50
加入AgNO3溶液的質(zhì)量（g）	50	50	75
反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量（g）	1.435	1.435	1.435

求：①20g此樣品中銅的質(zhì)量；
②樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體多少克？
解析：根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析可知第三、四次剩余團(tuán)體均為8克，說明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，這8克固體一定是銅．
3．為了對(duì)海水的氯化物（假設(shè)NaCl以計(jì)算）進(jìn)行成分分析．甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．他們的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，請(qǐng)仔細(xì)觀察分析，回答下列問題．
①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是

 

 的實(shí)驗(yàn)．
②請(qǐng)計(jì)算海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：①根據(jù)銅和氧化銅的性質(zhì)，加入稀鹽酸時(shí)，銅不與稀鹽酸反應(yīng)，氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)生了氯化銅和水，通過數(shù)據(jù)的對(duì)比分析，第三、四次剩余固體均為8g，說明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，它一定是銅，因此20g樣品中銅的質(zhì)量為8g；
②根據(jù)銅的質(zhì)量可以求出氧化銅的質(zhì)量，再根據(jù)混合物的質(zhì)量就可以求出氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③根據(jù)氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求出5g此樣品中氧化銅、銅的質(zhì)量，根據(jù)氧化銅的質(zhì)量求出還原生成銅的質(zhì)量，最后得到固體的質(zhì)量．
3．分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表中所取海水樣品質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關(guān)系，判斷兩種溶液恰好完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；利用生成沉淀氯化銀的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算海水中氯化鈉的質(zhì)量，即可完成最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．

解答：解：①第三、四次剩余固體均為8g，說明該剩余固體不能與鹽酸反應(yīng)，它一定是銅．因此20g樣品中銅的質(zhì)量8g．    
②CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

20g-8g

20g

×100%=60%    
③設(shè)用氫氣還原5g樣品生成銅的質(zhì)量為x
H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O
   80      64
5g×60%    x

80

64

=

5g×60%

x

解得：x=2.4g
可得固體質(zhì)量：2.4g+（5g-3g）=4.4g      
答：①20g樣品中銅的質(zhì)量為8g，②氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，③用氫氣充分還原5g此樣品可得固體4.4g．
3．①?gòu)臄?shù)據(jù)分布規(guī)律看，生成1.435g沉淀物兩種溶液各需50g，多余的溶液沒有反應(yīng)．
②設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為x
NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃
58.5       143.5
x         1.435g

58.5

x

=

143.5

1.435g

解之得 x=0.585g
海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

0.585g

50g

×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計(jì)算）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.17%．
故答案為：①乙；②1.17%．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的關(guān)鍵是通過對(duì)數(shù)據(jù)的對(duì)比分析，找出20g此樣品中銅的質(zhì)量，根據(jù)銅的質(zhì)量就可以求出其余的量．三次實(shí)驗(yàn)中海水樣品質(zhì)量與所加硝酸銀溶液質(zhì)量的變化是本題分析的關(guān)鍵，對(duì)比三次實(shí)驗(yàn)中兩種溶液與生成沉淀的關(guān)系就能找出兩溶液進(jìn)行反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系．