Question

【題目】化學是一門以實驗為基礎的自然科學。

（1）用甲裝置測定水的組成。負極與正極產生氣體的質量比為_____。甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_____。

（2）小紅同學用乙裝置進行探究實驗，觀察現象得出結論：“蠟燭中含有氫元素”，該判斷所依據的現象是_____。

（3）用丙裝置測定空氣中氧氣的含量。下列有關該實驗的說法中，錯誤的是_____（填字母）。

A 實驗時紅磷一定要足量 B 點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管

C 紅磷熄滅后立刻打開彈簧夾 D 最終進入瓶中水的體積約為消耗氧氣的體積

（4）為測定金屬氧化物著色劑中的金屬含量，現將、、的混合物16克，與109.5克20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應，則此金屬氧化物著色劑中金屬元素的含量是_____。

Answer 1

【答案】1：8 燒杯內壁上有水霧 C 70％

【解析】

（1）用甲裝置測定水的組成。正極產生的氣體是氧氣，負極產生的氣體是氫氣。負極與正極產生氣體的質量比為（1×2×2）：（16×2）=1：8；水在通電的條件下分解，生成氫氣和氧氣，故甲裝置中發(fā)生反應的化學方程式為：；

（2）燒杯內壁上有水霧，證明蠟燭中含有氫元素；

（3）A、紅磷要足量，將氧氣完全消耗掉，選項正確；

B、為防止測量過程中水進入反應容器，一般點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊乳膠管，選項正確；

C、紅磷熄滅后容器中溫度較高，氣體膨脹，為使結果更準確，一般是冷卻到室溫后再打開彈簧夾，選項錯誤；

D、紅磷燃燒消耗氧氣，冷卻到室溫后，裝置內壓強降低，在大氣壓的作用下，最終進入瓶中水的體積約為消耗氧氣的體積，選項正確。故選C；

（4）氧化鐵、氧化銅和氧化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl═CuCl2+H2O：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O由于氧化鋁、氧化銅和氧化鐵的混合物與109.5克20%的稀鹽酸混合后恰好完全反應，分析化學方程式可以知道氧化鋁、氧化銅和氧化鐵中的氧元素轉變?yōu)樗�中的氧元素，即混合物中氧元素的質量和水中氧元素的質量相等，由方程式可得鹽酸與水的關系式為2HCl～H2O，設生成水中氧元素的質量為x，109.5克20%的稀鹽酸中氯化氫的質量=109.5g×20%=21.9g，則:

x=4.8g

則此金屬氧化物著色劑中金屬元素的含量=×100%=70%。