Question

13．利用海水（含氯化鈉、氯化鎂）處理含二氧化硫廢氣的方法如圖甲：
Ⅰ．海水處理流程：
（1）寫出生成Mg（OH）₂沉淀的化學反應(yīng)方程式MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
（2）經(jīng)操作a得到的Mg（OH）₂沉淀需要洗凈，為證明是否洗凈，可取洗滌液少量，向其中加入下列試劑中的（填字母序號），即可達到實驗?zāi)康腁．
A．Na₂CO₃溶液               B．石灰水           C．稀鹽酸
Ⅱ．處理二氧化硫流程：
（3）圖甲中從海水到最終得到NaCl的過程屬于化學（填“物理變化”或“化學變化”）．

（4）圖乙中反應(yīng)①、③、④屬于化合反應(yīng)的是③ （填序號）．
（5）①中反應(yīng)的化學方程式為2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+2H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 Ⅰ．
（1）氯化鎂與石灰水反應(yīng)可生成Mg（OH）₂沉淀．
（2）根據(jù)（1）的化學方程式可知，要檢驗經(jīng)操作a得到的Mg（OH）₂沉淀是否洗凈，就要加入能與CaCl₂反應(yīng)生成沉淀的試劑．
Ⅱ．
（3）由題目中的框圖可知：從海水最終得到NaCl（產(chǎn)品）的過程可知，每一步都有新物質(zhì)生成，為化學變化．
（4）根據(jù)化合反應(yīng)的定義判斷．
（5）根據(jù)反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物寫出化學方程式．

解答 解：Ⅰ．（1）海水中含氯化鈉、氯化鎂，氯化鎂與石灰水反應(yīng)可生成Mg（OH）₂沉淀，化學反應(yīng)方程式是：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．
（2）A．Na₂CO₃溶液 可以與CaCl₂反應(yīng)生成沉淀．
Ⅱ．
（3）從海水最終得到“NaCl（產(chǎn)品）”是反應(yīng)生成的氯化鈉，故該變化屬于化學變化．
（4）化合反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，③氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，①的生成物是三種屬于分解反應(yīng)，④的反應(yīng)物生成物是兩種化合物，屬復分解反應(yīng)故不是化合反應(yīng)；
（5）①中的反應(yīng)物是氯化鈉和水生成物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉．故答反應(yīng)的化學方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：（1）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂ ．
（2）A．
（3）化學．                                 
（4）③．
（5）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+2H₂↑+Cl₂↑．

點評 本題主要考查了化學方程式的書寫及其物質(zhì)變化的分類等方面的內(nèi)容．此題涉及知識點較多，難度較大．