Question

【題目】為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定�，F(xiàn)取待測液100.0 g，滴定過程如圖所示。（已知：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3 ， 計算結(jié)果均保留1位小數(shù)）
（1）AgNO3的相對分子質(zhì)量為：；
（2）計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】
（1）170
（2）解：設(shè)100.0 g待測液中AgNO3的質(zhì)量為x，HNO3的質(zhì)量為y

AgNO3＋HCl＝	AgCl↓＋	HNO3
170	143.5	63
x	2.87g	y

143.5 x＝170×2.87 g
x＝3.4 g
143.5 y＝63×2.87 g
y＝1.26 g
AgNO3%＝3.4 g/100.0 g×100%＝3.4%
答：硝酸銀的質(zhì)量分數(shù)為3.4%
（3）解：恰好完全反應(yīng)時溶液質(zhì)量：100.0 g＋10.0 g－2.87g＝107.13 g
HNO3%＝1.26 g/107.13 g×100%≈1.2%
答：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1.2%
【解析】（1）AgNO3的相對分子質(zhì)量108+14+16×3=170（1）相對分子質(zhì)量=（原子個數(shù)乘以相對原子質(zhì)量）之和
（2）稀鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成沉淀氯化銀，根據(jù)圖示，知道當(dāng)?shù)渭酉←}酸10.0克時，沉淀質(zhì)量不在增加（2.87克），即硝酸銀溶液中的硝酸銀已經(jīng)全部反應(yīng)，根據(jù)方程式即可計算出100克硝酸銀溶液中溶質(zhì)硝酸銀的質(zhì)量，用溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量，即可算出硝酸銀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
（3）根據(jù)方程式可以算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)硝酸的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量為硝酸銀溶液的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量再減去沉淀氯化銀的質(zhì)量，用溶質(zhì)的質(zhì)量除以溶液的質(zhì)量，即可以算出反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。