Question

4．某固體混合物M，可能含有Na₂SO₄、NaCl、NaNO₃、NaOH中的一種或幾種．某同學(xué)為確定固體混合物M的可能組成，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：
（1）混合物M中一定不含NaOH，一定含Na₂SO₄．
（2）上述實(shí)驗(yàn)不能肯定混合物M中是否含有NaCl．原因是在滴加BaCl₂溶液時(shí)引入了Cl^-，如果要確認(rèn)混合物M中是否含有NaCl，實(shí)驗(yàn)操作步驟是重新取樣、加水溶解．滴加過(guò)量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置后取上層清液，再滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則混合物M中肯定含NaCl，反之則不含．

Answer 1

分析 解決本題要知道酚酞遇堿變紅色，在解答本題時(shí)要注意除了題干中的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中添加的物質(zhì)是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有干擾也要考慮到，也就是在加入氯化鋇溶液時(shí)，引入了Cl^-會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾．

解答 解：（1）向試樣一中滴加酚酞后溶液依然是無(wú)色，說(shuō)明在混合物中不存在氫氧化鈉，因?yàn)闅溲趸�鈉溶液呈堿性，可以是酚酞變紅色，向試樣二中加入氯化鋇后產(chǎn)生了白色沉淀，根據(jù)題給的物質(zhì)我們可以判斷出只有硫酸鈉才能夠和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄ ↓+2HCl；
所以該題的答案為：NaOH；Na₂SO₄；
（2）由于我們向試樣二中滴加的是BaCl₂溶液，在BaCl₂溶液存在著與所給物質(zhì)中的NaCl含有相同的陰離子 Cl^-，所以再滴加AgNO₃溶液，就不知道這里的Cl^- 來(lái)自于哪種物質(zhì)了，所以要判斷是不是存在著氯化鈉這種物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中就不能引入Cl^-，這時(shí)我們可以用Ba（NO₃）₂溶液來(lái)代替BaCl₂溶液，把硫酸鈉反應(yīng)完全后，再來(lái)檢驗(yàn)氯化鈉的存在，
故本題答案為：在滴加BaCl₂溶液時(shí)引入了Cl^-重新取樣、加水溶解、滴加過(guò)量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置    AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則混合物M中肯定含NaCl，反之則不含．
故答案為：
（1）NaOH；Na₂SO₄；
（2）在滴加BaCl₂溶液時(shí)引入了Cl^-重新取樣、加水溶解、滴加過(guò)量的Ba（NO₃）₂溶液，靜置    AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，則混合物M中肯定含NaCl，反之則不含．

點(diǎn)評(píng) 本題主要涉及是酸堿鹽的區(qū)分與鑒別，要求學(xué)生熟練的掌握Cl^-的檢驗(yàn)方法．