Question

金屬材料應(yīng)用廣泛，如電路板中常用到焊錫、銅、銀、鐵等．
（1）焊錫與其組成金屬相比具有

 

的特性，可用來(lái)焊接電子元件．
（2）將Cu片插入AgNO₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）若要驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是

 

（填序號(hào)）．
A．Fe、Cu、Ag、稀硫酸
B．Cu、Ag、FeSO₄溶液
C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：合金與合金的性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金的特性是：硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕；將Cu片插入AgNO₃溶液中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅；若要驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是：Fe、Ag、CuSO₄溶液，把鐵插入硫酸銅溶液中，鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于銅；把銀放入硫酸銅溶液中，銀的表面無(wú)變化，說(shuō)明銀的活動(dòng)性小于銅．

解答：解：（1）合金的特性是：硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，故答案為：熔點(diǎn)低；
（2）將Cu片插入AgNO₃溶液中，銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，配平即可；故答案為：Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（3）若要驗(yàn)證Cu、Ag、Fe的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可選擇的試劑組是：Fe、Ag、CuSO₄溶液，把鐵插入硫酸銅溶液中，鐵的表面有紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于銅；把銀放入硫酸銅溶液中，銀的表面無(wú)變化，說(shuō)明銀的活動(dòng)性小于銅；故答案為：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查合金與合金的性質(zhì)、金屬的化學(xué)性質(zhì)和活動(dòng)性順序等，同時(shí)也考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕．本考點(diǎn)基礎(chǔ)性強(qiáng)，比較好把握．