Question

3．向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液．實驗過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）恰好完全反應(yīng)時，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃質(zhì)量是多少？
（2）若恰好完全時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算．

解答 解：（1）設(shè)恰好完全反應(yīng)時，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃質(zhì)量為x，反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為y，反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為z，
由圖中可知，反應(yīng)生成了4.4g二氧化碳，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106            73    117             44
x                y       z              4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g，
答：恰好完全反應(yīng)時，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃質(zhì)量是10.6g．
（2）最后所得溶液質(zhì)量為：11.7g÷5%=234g，
則稀鹽酸質(zhì)量為：234g+4.4g-138.4g=100g，
若恰好完全時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%，
答：若恰好完全時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．