Question

11．已知一定質(zhì)量的乙醇和一定是質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳8.8g，一氧化碳5.6g，則該反應(yīng)中生成的水的質(zhì)量為（　�。�

• A． 3.6g
• B． 5.4g
• C． 7.2g
• D． 10.8g

Answer 1

分析 利用元素質(zhì)量守恒，計算出一氧化碳與二氧化碳中碳元素的質(zhì)量；然后再根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，可計算出被消耗的乙醇的質(zhì)量，再利用元素質(zhì)量守恒計算出水的質(zhì)量即可解答．

解答 解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中被消耗的乙醇中碳的質(zhì)量就等于生成的一氧化碳和二氧化碳中碳元素的質(zhì)量和；
5.6g一氧化碳中碳元素的質(zhì)量是：5.6g×$\frac{12}{28}$×100%=2.4g，
8.8g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量是：8.8g×$\frac{12}{44}$×100%=2.4g
則反應(yīng)中被消耗的乙醇的質(zhì)量是：（2.4g+2.4g）÷$\frac{12×2}{12×2+6×1+16}$=9.2g，
乙醇中氫元素的質(zhì)量是9.2g×$\frac{1×6}{12×2+1×6+16}$=1.2g；
該反應(yīng)中生成的水的質(zhì)量為：1.2g÷$\frac{1×2}{18}$=10.8g
答案：D．

點評 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，以及物質(zhì)中元素的質(zhì)量的計算，據(jù)題意細心分析即可．