Question

溶液在生產(chǎn)和生活中有著重要意義．
（1）將面粉、食鹽、汽油、碘4種物質(zhì)分別加入水中，能形成溶液的是

 

．
（2）某同學(xué)在一定溫度下，向質(zhì)量均為100g的四份水中分別加入一定質(zhì)量的硝酸鉀，攪拌至充分溶解（如有不溶的硝酸鉀，則過(guò)濾除去），得到溶液．該學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中記錄數(shù)據(jù)如 所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)1	實(shí)驗(yàn)2	實(shí)驗(yàn)3	實(shí)驗(yàn)4
水的質(zhì)量（g）	100	100	100	100
加入硝酸鉀的質(zhì)量（g）	80	100	120	140
溶液的質(zhì)量（g）	180	200	210	210

根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)

 

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）得到的溶液屬于飽和溶液．該溫度下硝酸鉀的溶液度是

 

g．
（3）為了配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，需進(jìn)行如下操作：
①計(jì)算：計(jì)算出配制50g質(zhì)量分別為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量；
②稱量：用用托盤(pán)天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán)，應(yīng)

 

（填字母）
A．調(diào)節(jié)平衡螺母  B．減少適量的砝碼  C．增加適量氯化鈉固體  D．減少適量氯化鈉固體
③量�。河�

 

（填“10mL”或“20mL”或“50mL”）
④溶解：將兩者置于燒杯中，用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解；
⑤若要使該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，下列做法中正確的是

 

（填字母）
A．加入10g氯化鈉晶體  B．加入20g氯化鈉晶體   C．蒸發(fā)掉25g水   D．蒸發(fā)掉50g水
（4）若鋅和鎂混合物的質(zhì)量為4.8g與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是

 

（填字母）   A.5%  B.10% C.15%  D.20%

Answer 1

考點(diǎn)：溶液的概念、組成及其特點(diǎn),一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度的概念,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶液的特點(diǎn)進(jìn)行判斷；（2）當(dāng)向水中加入固體后，所得溶液的質(zhì)量小于二者的質(zhì)量之和，表明溶液中有溶質(zhì)固體剩余，所得溶液是該溫度下該溶質(zhì)的飽和溶液．故實(shí)驗(yàn)3、4得到的溶液屬于飽和溶液，也表明在在該溫度下，在100g水中最多能夠溶解110g硝酸鉀，則實(shí)驗(yàn)1、2得到的溶液屬于不飽和溶液；溶解度是指在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量．對(duì)比實(shí)驗(yàn)1、2、3、4中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，在該溫度下，在100g水中最多能夠溶解110g硝酸鉀，故該溫度下硝酸鉀的溶解度是110g；（3）②發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán)，說(shuō)明藥品重了，應(yīng)該減少藥品；③根據(jù)需要量取水的體積考慮；⑤根據(jù)使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍可以用增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶劑的方法實(shí)現(xiàn)；（4）利用極值法考慮．

解答：解：（1）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，食鹽易溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，面粉、汽油、碘都不溶于水，不能形成溶液；
（2）實(shí)驗(yàn)3中，100g+120g＞210g；實(shí)驗(yàn)4中，100g+140g＞210g；表明實(shí)驗(yàn)3、4得到的溶液屬于飽和溶液；
在該溫度下，在100g水中溶解110g硝酸鉀達(dá)到飽和，則該溫度下硝酸鉀的溶解度是110g．
（3）②發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平的指針偏向左盤(pán)，說(shuō)明藥品重了，應(yīng)該減少藥品；
③需要水：50g-50g×6%=47g，即47mL，所以用50mL量筒量取；
⑤設(shè)需要加入溶質(zhì)質(zhì)量為X則：50

50g×6%+x

50g+x

×100%=12%解得X=3.4g，如果用蒸發(fā)溶劑的方法，設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y則：

50g×6%

50g-y

×100%=12%解得y=25g，故選C；
（4）設(shè)4.8g全部是鋅，則消耗硫酸質(zhì)量為x則：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
4.8g  x
根據(jù)：

65

98

=

4.8g

x

解得x=7.2g，所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.2%；
設(shè)4.8g全部是鎂，則消耗硫酸的質(zhì)量為y則：
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24  98
4.8g y
根據(jù)：

24

98

=

4.8g

y

解得y=19.6，所以硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%
根據(jù)以上分析可知硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是大于7.2%，小于19.6%，故選BC．
故答案為：（1）食鹽；（2）3、4；110；（3）②D；③50mL；⑤C；（4）BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液飽和與不飽和的判斷．理解“飽和溶液是指在一定溫度下、一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)的溶液；溶液飽和的標(biāo)志是溶液中有固體剩余，且剩余固體的量不再減少”是解此類題的關(guān)鍵．