Question

7．某水泥廠的化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數據如下表：

	反應前		反應后
實驗數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	135g	10g	141.48g

請計算（寫出計算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數；
（2）所消耗10%的鹽酸的質量．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳質量，據此根據反應的化學方程式列式計算出參加反應碳酸鈣的質量、鹽酸的質量，進而計算出該石灰石中碳酸鈣的質量分數、所消耗10%的鹽酸的質量．

解答 解：由質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為135g+10g-141.48g=3.52g．
設參加反應碳酸鈣的質量為x，鹽酸的質量的質量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y            3.52g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.52g}$     x=8g
$\frac{73}{44}=\frac{y}{3.52g}$      y=5.84g
（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．
（2）所消耗10%的鹽酸的質量為5.84g÷10%=58.4g．
答：（1）該石灰石中碳酸鈣的質量分數為80%；（2）所消耗10%的鹽酸的質量為58.4g．

點評 本題難度不大，掌握根據化學方程式的計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．