Question

7．某水泥廠的化驗室為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水．）有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	135g	10g	141.48g

請計算（寫出計算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（2）所消耗10%的鹽酸的質(zhì)量．

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量、鹽酸的質(zhì)量，進而計算出該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)、所消耗10%的鹽酸的質(zhì)量．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為135g+10g-141.48g=3.52g．
設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為x，鹽酸的質(zhì)量的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y            3.52g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.52g}$     x=8g
$\frac{73}{44}=\frac{y}{3.52g}$      y=5.84g
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%．
（2）所消耗10%的鹽酸的質(zhì)量為5.84g÷10%=58.4g．
答：（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為80%；（2）所消耗10%的鹽酸的質(zhì)量為58.4g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．