Question

4．實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳．
探究一   氣體發(fā)生裝置的選擇

（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：a試管；b集氣瓶．
（2）實驗室制取二氧化碳氣體，發(fā)生和收集裝置分別選用B 和D （填字母），檢驗集滿二氧化碳的方法是將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．
探究二   藥品的選擇
小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥  品	實驗現(xiàn)象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	粉末狀石灰石和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率很快

對照實驗①③，是探究藥品的狀態(tài)（或接觸面積）對產(chǎn)生二氧化碳速率的影響；
對照實驗①②，是探究不同的酸對產(chǎn)生二氧化碳速率的影響；
小明選擇第①組藥品來制取二氧化碳，該組反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
探究三   生成二氧化碳量的測定
實驗室常通過下列兩種途徑測量生成二氧化碳的量

途徑一（如圖1）：由圖可知產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．
途徑二（如圖2）：通過排水法測得生成二氧化碳的體積．
由上兩種途徑比較，你認為途徑一實驗結(jié)果更為準確，理由是途徑二中部分二氧化碳溶于水．
探究四   探究二氧化碳的性質(zhì)：為了探究二氧化碳的性質(zhì)，小明設計了如圖3所示的實驗：
用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象有2處紫色石蕊溶液變紅色；3處澄清石灰水變渾濁．

Answer 1

分析 探究一：（1）熟記常見儀器的名稱；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石（或石灰石）與稀鹽酸制二氧化碳的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
探究二：根據(jù)對比實驗的設計方法考慮，寫方程式注意上升符號的標法，根據(jù)硫酸鈣的微溶性考慮；
探究三：根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析生成氣體質(zhì)量，結(jié)合二氧化碳的溶解性來分析裝置的優(yōu)缺點；
探究四：用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象有2處紫色石蕊溶液變紅色；3處澄清石灰水變渾濁．

解答 解：探究一：（1）a是試管，b是集氣瓶；故填：試管；集氣瓶；
（2）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石（或石灰石）與稀鹽酸制二氧化碳的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
故填：B；D；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
探究二：對比實驗的設計方法是只能允許有一種變量，對照實驗①②只有加入的酸不同；對照實驗①③只有石灰石的形狀不同；碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，故填：藥品的狀態(tài)（或接觸面積）；①②；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
探究三：途徑一、反應前物質(zhì)的總質(zhì)量是98.6g，反應后物質(zhì)的總質(zhì)量是96.4g，故生成二氧化碳的質(zhì)量是98.6g-96.4g=2.2g，故填：2.2；
由于二氧化碳能溶于水，使用途徑二會使部分二氧化碳溶于水而導致結(jié)果不準確，故途徑一更準確，故填：一；途徑二中部分二氧化碳溶于水；
探究四：實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；圖2中用注射器注入稀鹽酸，一段時間后，可觀察到的現(xiàn)象有2處紫色石蕊溶液變紅色；3處澄清石灰水變渾濁；故答案為：2處紫色石蕊溶液變紅色；3處澄清石灰水變渾濁．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和二氧化碳的性質(zhì)等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．