Question

8．今天是實(shí)驗(yàn)室的開放日，某小組的同學(xué)利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①燒杯；②漏斗．
（2）要制取干燥的H₂，并用H₂還原氧化銅，應(yīng)選取的裝置為B、F、C（填裝置編號(hào)）．在氫氣還原氧化銅的過程中，同學(xué)們能觀察到的現(xiàn)象是黑色固體變紅色，試管口有水滴．
（3）若制取氫氣時(shí)需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）5.4mL．配制過程中，除上圖裝置中的儀器外，還缺少的儀器有②④⑤（填序號(hào)）．
①天平   ②膠頭滴管   ③藥匙    ④10mL量筒    ⑤100mL量筒
（4）還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)得到的銅中還混有未反應(yīng)的氧化銅．為了得到純凈的銅，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)操作：

操作	簡答
①將反應(yīng)后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，攪拌，使其充分反應(yīng)．	加足量稀硫酸的目的是： 使氧化銅完全反應(yīng)
②將操作①中所得的混合物過濾．	濾液中所含有的溶質(zhì)是： 使氧化銅完全反應(yīng)
③將操作②所得的濾渣洗滌、烘干，得到純凈的銅．	/

Answer 1

分析 （1）寫出常見化學(xué)儀器名稱；
（2）選擇固液常溫反應(yīng)裝置制氫氣及干燥方法，熟悉氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置及反應(yīng)現(xiàn)象；
（3）掌握稀釋濃硫酸的方法及所需儀器，根據(jù)稀釋前后容質(zhì)量不變計(jì)算所需濃硫酸的質(zhì)量，由密度求其體積量；
（4）熟悉一些分離混合物的方法，掌握一些硫酸的化學(xué)性質(zhì)．

解答 解：（1）題干中指定的儀器名稱是①燒杯、②漏斗；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣常用鋅和稀硫酸反應(yīng)，采用固液反應(yīng)裝置，干燥氫氣常用濃硫酸，因其具吸水性，氫氣還原氧化銅固體需將導(dǎo)氣管通入試管底部氧化銅的上方加熱，故應(yīng)選裝置B、F、C；反應(yīng)時(shí)會(huì)出現(xiàn)黑色固體變紅色，試管口有水滴生成的現(xiàn)象；
（3）稀釋濃硫酸時(shí)，根據(jù)稀釋前后容質(zhì)量不變計(jì)算所需濃硫酸的質(zhì)量，再由密度求其體積量，即：100g×9.8%═濃硫酸質(zhì)量×98%，濃硫酸質(zhì)量═10g，由密度公式求得濃硫酸體積═5.4mL，稀釋濃硫酸用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒，故缺少儀器選②④⑤．
（4）

操作	簡答
①將反應(yīng)后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，攪拌，使其充分反應(yīng)．	加足量稀硫酸的目的是：使氧化銅完全反應(yīng)
②將操作①所得的混合物過濾．	濾液中所含有的溶質(zhì)是：CuSO4、H2SO4
③將操作②所得的濾渣洗滌、烘干，得到純凈的銅，

故答案為：（1）①燒杯；②漏斗；
 （2）B、F、C．黑色固體變紅色，試管口有水滴．
（3）5.4；②④⑤．
（4）①使氧化銅完全反應(yīng)；②CuSO₄；H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 此題考查了常用儀器的識(shí)別與書寫，氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法、干燥方法及其還原性，有關(guān)溶液的稀釋計(jì)算及配制溶液的方法、所需儀器的熟悉了解，混合物的分離等知識(shí)，涉及知識(shí)面廣，能很好的培養(yǎng)學(xué)生的知識(shí)掌握能力．