Question

如圖是初中化學(xué)常見氣體的發(fā)生與收集裝置

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的藥品、方法有多種，常用的有：
①過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳混合；
②加熱固體高錳酸鉀；
③加熱固體氯酸鉀和二氧化錳的混合物．
【資料】濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性，且與氧氣、二氧化碳、氫氣等氣體不反應(yīng)，因此可做某些氣體的干燥劑．
（1）實(shí)驗(yàn)室若用加熱固體高錳酸鉀的方法制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是

 

（填裝置字母代號(hào)，下同）；
（2）若實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫（H₂O₂）溶液和二氧化錳（MnO₂）混合制取氧氣，則用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)的式子為

 

，屬于

 

反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型：“分解”或“化合”）．
①利用此反應(yīng)組裝一套制取干燥氧氣的裝置，所選用的裝置連接順序是

 

→

 

→

 

．該反應(yīng)中二氧化錳的作用是

 

A．作反應(yīng)物，反應(yīng)后其質(zhì)量減小
B．作催化劑，反應(yīng)后其質(zhì)量、性質(zhì)均不改變
C．作催化劑，反應(yīng)后其質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)均不改變
D．沒有任何作用
②若為了控制加入過(guò)氧化氫溶液的量，你能否在生活中選擇一種可代替長(zhǎng)頸漏斗的物品，請(qǐng)寫出它的名稱

 

．
（3）如果用D圖收集下列氣體，從b端通入可以收集的氣體是

 

（填字母代號(hào)）．
A．氨氣（NH₃）    B．CO₂ C．甲烷（CH₄）D．二氧化硫   E．氫氣（H₂）

Answer 1

考點(diǎn)：氧氣的制取裝置,氣體的干燥（除水）,氧氣的收集方法,催化劑的特點(diǎn)與催化作用,反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）實(shí)驗(yàn)室若用加熱固體高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬于固體加熱型，應(yīng)選A裝置；
（2）若實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫（H₂O₂）溶液和二氧化錳（MnO₂）混合制取氧氣，據(jù)此書寫反應(yīng)式，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；
①過(guò)氧化氫溶液制取氧氣不需加熱，屬于固液常溫型，應(yīng)選發(fā)生裝置B，濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氧氣，收集干燥的氧氣用排空氣法，氧氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
②注射器逐可逐滴加液體，可用來(lái)代替長(zhǎng)頸漏斗；
（3）如果用D圖收集下列氣體，從b端通入可以收集的氣體，說(shuō)明其密度比空氣小，據(jù)此解答．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室若用加熱固體高錳酸鉀的方法制取氧氣，屬于固體加熱型，應(yīng)選A裝置；
（2）若實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫（H₂O₂）溶液和二氧化錳（MnO₂）混合制取氧氣，反應(yīng)式是2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；
①過(guò)氧化氫溶液制取氧氣不需加熱，屬于固液常溫型，應(yīng)選發(fā)生裝置B，濃硫酸具有吸水性，可用來(lái)干燥氧氣，收集干燥的氧氣用排空氣法，氧氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
②注射器逐可逐滴加液體，可用來(lái)代替長(zhǎng)頸漏斗；
（3）如果用D圖收集下列氣體，從b端通入可以收集的氣體，說(shuō)明其密度比空氣小，可據(jù)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量與29比較，小于29的密度比空氣小，氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量是17，甲烷的相對(duì)分子質(zhì)量16，氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量2，均比29小，符合題意，二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量44＞29，不符合題意；
故答案為：（1）A；
（2）2H₂O₂ 

MnO2  .

2H₂O+O₂↑； 分解；
①BFD；C；   
②注射器；
（3）ACE．

點(diǎn)評(píng)：氣體的制取是�？伎键c(diǎn)，掌握制取氣體的裝置選擇依據(jù)、反應(yīng)原理、干燥等是解答此題的關(guān)鍵．