Question

2．碳捕捉與碳封存技術(shù)可以抽離出大氣中的CO₂，用于儲(chǔ)存和生產(chǎn)有用的產(chǎn)品，從而減少碳排放，某化學(xué)課題小組，用NaOH溶液“捕捉”CO₂模擬處理廢氣．若廢氣中CO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88%，其余為水蒸氣，當(dāng)廢氣通過NaOH溶液時(shí)CO₂被完全“捕捉”，并恰好消耗20%的氫氧化鈉溶液80g（假定廢氣完全進(jìn)入溶液），計(jì)算：
（1）“捕捉”的CO₂的質(zhì)量；
（2）最后溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）設(shè)“捕捉”的CO₂的質(zhì)量為x，生成碳酸鈉質(zhì)量為y，
 2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O，
  80         44        106
80g×20%  x           y
 $\frac{80}{80g×20%}$=$\frac{44}{x}$=$\frac{106}{y}$，
x=8.8g，y=21.2g，
答：“捕捉”的CO₂的質(zhì)量為8.8g．
（2）設(shè)廢氣中水的質(zhì)量為z，
根據(jù)題意有：（8.8g+z）×88%=8.8g，
z=1.2g，
最后溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{21.2g}{80g+10g}$×100%=23.6%，
答：最后溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．