Question

8．氧化亞銅（Cu₂O）可用于船底防污漆，防止海生物對船舶設(shè)備的污損，現(xiàn)將Cu₂O和Cu的固體混合物6.8g放入燒杯中，加入過量的質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸30g，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，得到4.8g固體．
已知：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O．試計算：
（1）所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為6g
（2）求通過化學反應(yīng)生成的Cu的質(zhì)量是1.6g（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量乘以溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）由于硫酸是過量的，所以計算不可以直接使用硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量，而固體反應(yīng)前為6.8g，反應(yīng)后變成4.8g，固體質(zhì)量減少，根據(jù)方程式分析質(zhì)量差進而計算．

解答 解：
（1）硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為20%×30g=6g．
（2）設(shè)生成的銅的質(zhì)量為x．
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O反應(yīng)前稱量的固體是6.8g，為氧化亞銅和銅的混合物，反應(yīng)后稱量的是生成的銅和原混合物中的銅，質(zhì)量為4.8g，引起質(zhì)量變化是由于氧化亞銅生成銅所致．
Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O    固體質(zhì)量變化
144                              64                      80
                                     x                     6.8g-4.8g=2g
$\frac{64}{80}$=$\frac{x}{2g}$    x=1.6g
答：生成的銅的質(zhì)量為1.6g．
故答案為：6；1.6．

點評 分析找出計算所需要的數(shù)據(jù)，進而根據(jù)化學方程式計算．差量法計算是常用的計算方法，常用的差量法有固體質(zhì)量差量，液體質(zhì)量差量，還有體積差量等，平時多總結(jié)歸納．