Question

（2013?泰安）化學實驗是科學探究的重要途徑．請根據(jù)下列實驗圖示回答相關問題：

（1）A實驗中，燒杯③的作用是

對照

．
（2）B實驗中，硬質玻璃管中的現(xiàn)象是

紅色粉末變?yōu)楹谏?/div>

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分析：（1）根據(jù)燒杯③是為了證明空氣不能使酚酞試液變紅進行分析；（2）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應的生成物考慮；一氧化碳有毒能污染空氣進行分析；（3）根據(jù)粗鹽提純的步驟，蒸發(fā)時玻璃棒的作用進行分析，根據(jù)仰視讀數(shù)量取液體時量取到的液體量偏多進行分析．

解答：解：（1）A實驗是為了證明氨分子在不斷運動進入酚酞溶液中，使酚酞試液變紅，由于大燒杯內存在空氣，也有可能是空氣中的成分與酚酞試液反應造成變紅，所以燒杯③是為了證明空氣不能使酚酞試液變紅，起到對照實驗的作用；
（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色，鐵是黑色，所以現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)楹谏�；一氧化碳還原氧化鐵的尾氣中含有大量的一氧化碳，一氧化碳有毒，污染空氣，所以最后用酒精燈點燃，將一氧化碳轉化為二氧化碳，防止污染空氣；
（3）粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；所以步驟是①④⑤；蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，是為了防止局部溫度過高，使液滴飛濺；仰視讀數(shù)量取液體時量取到的液體量偏多，溶質不變，溶劑增多，所以溶質質量分數(shù)變�。�
故答案為：（1）對照；（2）紅色粉末變?yōu)楹谏�；點燃尾氣中剩余的一氧化碳，防止污染空氣；（3）①④⑤；防止液體局部過熱導致液滴飛濺；偏�。�

點評：解答本題關鍵是要知道對照實驗的設計思路，一氧化碳還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象和尾氣需要處理，防止污染空氣；知道粗鹽提純的步驟熟悉玻璃棒的作用．

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（2013?泰安）在化學王國里，數(shù)字被賦予了豐富的內涵．對下列化學用語中數(shù)字“2”的說法正確的是（　�。�
①2H  ②2NH₃  ③SO₂  ④

+2

CuO

  ⑤Mg²⁺  ⑥2OHˉ  ⑦H₂O．

A．表示離子個數(shù)的是⑤⑥

B．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤

C．表示分子中原子個數(shù)的是③⑦

D．表示分子個數(shù)的是①②

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（2013?泰安）化學改變世界的途徑是使物質發(fā)生化學變化．下列屬于化學變化的是（　　）

A．石油分餾出汽油、柴油

B．利用膜法從海水中獲得淡水

C．鐵礦石冶煉成鐵

D．工業(yè)上從空氣中分離出氧氣

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（2013?泰安）今年，廣州“鎘大米”事件再次引發(fā)了人們對食品安全、環(huán)境污染問題的思考．小明同學查閱了鎘的相關信息：①鎘元素位于第五周期ⅡB族．②鎘是銀白色有光澤的金屬，熔點320.9℃，沸點765℃，密度8.64g/cm³，有韌性和延展性；鎘在潮濕空氣中緩慢氧化并失去金屬光澤；鎘可溶于酸，但不溶于堿．③鎘對人體十分有害，攝入過量鎘污染的食品和水，會引起肺和腎臟疾�。�回答下列問題：
（1）根據(jù)圖中的相關信息，下列對鎘元素的判斷不正確的是

D

A．鎘屬于金屬元素     B．一個鎘原子中有48個質子
C．鎘原子示意圖中X=18  D．鎘的相對原子質量為112.4g
（2）歸納鎘單質的化學性質

鎘在潮濕空氣中緩慢氧化，鎘可溶于酸，但不溶于堿，有毒

；
（3）“鎘大米”主要出現(xiàn)在河水、土壤遭到鎘污染的地區(qū)，消除“鎘大米”需要從源頭治理．目前河水治理的方法是：把適量Na₂CO₃投入被Cd²⁺污染的河水中，形成CdCO₃沉淀，以降低河水中Cd²⁺的濃度．
①若某河段主要含有氯化鎘，與碳酸鈉反應的化學方程式為

CdCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CdCO₃↓

．
②25℃時，CdCO₃的溶解度為2.8×10^-6g，則1L河水中含Cd²⁺的質量為

0.018

mg（河水密度為1.0g/cm³，計算結果精確到0.001mg）．國家要求水中Cd²⁺的含量的標準≤0.005mg/L，用Na₂CO₃處理的河水

否

（填“是”或“否”）達標．

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（2013?泰安）小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的純堿樣品的成分及含量．
提出問題：該純堿樣品中含有哪些物質？
猜想與假設：通過分析，小亮做出如下假設：
（1）只含有Na₂CO₃；
（2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃
查閱資料：

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀鹽酸	現(xiàn)象Ⅰ	產(chǎn)生氣泡
加入飽和石灰水	溶液變渾濁	現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化

（1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為

產(chǎn)生氣泡

；
（2）現(xiàn)象Ⅱ對應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．
實驗探究：為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液．	有白色沉淀產(chǎn)生 ；	該反應的方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl ．
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液 滴加稀鹽酸 ．	有氣泡冒出 ；	證明猜想②成立．

實驗反思：
實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是

將碳酸鈉全部除去

．
提出問題2：如何測量該純堿樣品中各物質的含量？
（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了：圖（1）裝置，通過稱量B裝置得到質量變化來確定樣品中各成分的含量．該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO₂與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結果有偏差．造成偏差的原因有①

反應前裝置A中含有空氣，空氣中含有二氧化碳，空氣中的二氧化碳被吸收而使測量結果不準確

；
②

反應后生成的二氧化碳不能全部被吸收，也會使測量結果不準確

．
（2）小亮在老師的指導下重新設計了如圖（2）的實驗裝置．該實驗有以下操作步驟：
①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；
②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；
④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡
⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；
⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑦根據(jù)B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量．
該實驗的正確步驟是

①③②④⑥⑤⑦

．

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Answer 1

分析：（1）根據(jù)燒杯③是為了證明空氣不能使酚酞試液變紅進行分析；（2）根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應的生成物考慮；一氧化碳有毒能污染空氣進行分析；（3）根據(jù)粗鹽提純的步驟，蒸發(fā)時玻璃棒的作用進行分析，根據(jù)仰視讀數(shù)量取液體時量取到的液體量偏多進行分析．

解答：解：（1）A實驗是為了證明氨分子在不斷運動進入酚酞溶液中，使酚酞試液變紅，由于大燒杯內存在空氣，也有可能是空氣中的成分與酚酞試液反應造成變紅，所以燒杯③是為了證明空氣不能使酚酞試液變紅，起到對照實驗的作用；
（2）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色，鐵是黑色，所以現(xiàn)象是紅色粉末變?yōu)楹谏�；一氧化碳還原氧化鐵的尾氣中含有大量的一氧化碳，一氧化碳有毒，污染空氣，所以最后用酒精燈點燃，將一氧化碳轉化為二氧化碳，防止污染空氣；
（3）粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)；所以步驟是①④⑤；蒸發(fā)時用玻璃棒攪拌，是為了防止局部溫度過高，使液滴飛濺；仰視讀數(shù)量取液體時量取到的液體量偏多，溶質不變，溶劑增多，所以溶質質量分數(shù)變�。�
故答案為：（1）對照；（2）紅色粉末變?yōu)楹谏�；點燃尾氣中剩余的一氧化碳，防止污染空氣；（3）①④⑤；防止液體局部過熱導致液滴飛濺；偏�。�

點評：解答本題關鍵是要知道對照實驗的設計思路，一氧化碳還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象和尾氣需要處理，防止污染空氣；知道粗鹽提純的步驟熟悉玻璃棒的作用．