Question

11．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師的帶領(lǐng)下參觀了煉鐵廠．小新想用自己所學(xué)知識來測定產(chǎn)品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，征得工人師傅同意，帶回一小塊生鐵樣品．稱得該樣品6.0g，放入燒杯中，向其中滴加入稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?4.0g稀鹽酸時，反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水），稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為59.8g．請你幫小新完成有關(guān)計算（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（1）實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g；
（2）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（寫出計算步驟）
（3）反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡后，燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.4%．

Answer 1

分析 鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計算鐵的質(zhì)量和反應(yīng)生成氯化亞鐵的質(zhì)量，進一步可以計算生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）實驗產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是：6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，
故填：0.2．
（2）設(shè)鐵的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成氯化亞鐵質(zhì)量為y，
 Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，
56              127     2
x                   y     0.2g
$\frac{56}{x}$=$\frac{127}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=5.6g，y=12.7g，
生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{5.6g}{6.0g}$×100%=93.3%，
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.3%．
（3）反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡后，燒杯中溶液的質(zhì)量為：5.6g+54.0g-0.2g=59.4g，
反應(yīng)不再產(chǎn)生氣泡后，燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{12.7g}{59.4g}$×100%=21.4%，
故填：21.4．

點評 差量法在計算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．