Question

【題目】為探究碳還原氧化銅的最佳實驗條件，用木炭粉和氧化銅的干燥混合物1～2.5g進行系列實驗。

（查閱資料）碳還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；銅不能與稀硫酸反應。氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4═CuSO4+H2O+Cu。

（進行實驗）實驗1：取質量比1：11的木炭粉和氧化銅混合物1.3g，進行實驗。

序號	1﹣1	1﹣2
裝置
反應后物質的顏色、狀態(tài)	黑色粉末中混有少量紅色固體	紅色固體有金屬光澤，混有極少量黑色物質

實驗2：取一定量的混合物，用1﹣2裝置進行實驗。

序號	木炭粉與氧化銅的質量比	反應后物質的顏色、狀態(tài)
2﹣1	1：9	紅色固體有金屬光澤	混有少量黑色物質
2﹣2	1：10		混有很少量黑色物質
2﹣3	1：11		混有極少量黑色物質
2﹣4	1：12		無黑色物質
2﹣5	1：13		混有較多黑色物質

（解釋與結論）

（1）氧化銅是_____色固體。

（2）①配平化學方程式：C+_____CuO_____Cu+____CO2↑。

②該反應前后化合價發(fā)生改變的元素是：_______。

（3）實驗1﹣2中，證明產生了CO2的現(xiàn)象是_____。

（4）實驗1的目的是_____。

（5）實驗2的結論是_____。

（反思與評價）

（6）實驗2沒有進行質量比為1：14的實驗，理由是_____。

（7）為檢驗2﹣4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是_____。

Answer 1

【答案】黑 2 2 1 C、Cu 澄清石灰水變渾濁 探究氧化銅與木炭的不同加熱方式（角度、條件）對其反應的影響 木炭與氧化銅質量比為1：12時恰好完全反應，因此木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1：12 木炭與氧化銅的質量比為1：13時，氧化銅已過量 稀硫酸

【解析】

（1）氧化銅是黑色固體。

（2）由質量守恒定律可知，碳與氧化銅高溫條件下反應產生銅和二氧化碳的化學方程式：C＋2CuO2Cu＋CO2↑。

②該反應前后碳有0價變?yōu)?4價，銅由+2價變?yōu)?/span>0價，化合價發(fā)生改變的元素是：碳元素和銅元素；

（3）實驗1﹣2中，二氧化碳與澄清的石灰水反應產生碳酸鈣沉淀，證明產生了CO2的現(xiàn)象是：澄清的石灰水變渾濁；

（4）實驗1中：試管口略微向下與試管口垂直向上對比，其目的是：探究氧化銅與木炭的不同加熱方式（角度或條件）對其反應結果的影響；

（5）實驗2中，采用多次不同比例的碳粉與氧化銅反應，無黑色物質，結論是：木炭與氧化銅質量比為1：12時恰好完全反應；因此木炭與氧化銅反應的最佳質量比為1：12 ；

（6）實驗2沒有進行質量比為1：14的實驗，理由是：木炭與氧化銅的質量比為1：13時，氧化銅已過量，不需要增大比例再次實驗；

（7）銅不能與稀硫酸反應，但氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應產生硫酸銅藍色溶液，為檢驗2﹣4的紅色固體中是否含Cu2O，所需試劑是：稀硫酸，將稀硫酸與紅色固體混合反應后，觀察溶液是否變藍。