Question

11．工業(yè)上生產電路板及處理廢液的工藝流程如圖：

（1）由步驟①可判斷FeCl₃與銅反應生成的產物是CuCl₂和FeCl₂，請寫出FeCl₃與銅反應的化學方程式2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
（2）步驟②加入過量的鐵粉，鐵與濾液中的FeCl₃也發(fā)生了步驟①類似的化學反應，請模仿寫出FeCl₃與Fe發(fā)生的化學反應方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．步驟②中發(fā)生的置換反應方程式為Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂．
（3）步驟③加入鹽酸，充分攪拌，當觀察到沒有氣泡冒出現象時，說明濾渣只剩銅．
（4）步驟②③所得FeCl₂可與一種單質A發(fā)生化合反應生成FeCl₃，實現循環(huán)利用，根據質量守恒定律可推測A的化學式為Cl₂．

Answer 1

分析 （1）根據化學方程式的書寫方法來分析解答；
（2）根據化學反應的原理、化學方程式的寫法以及置換反應的概念來分析；
（3）由于加入的鐵粉是過量的，所以在加入鹽酸時鐵要和鹽酸反應，可以據此答題；
（4）根據質量守恒定律來判斷分析并作出解答．

解答 解：（1）FeCl₃與銅反應生成的CuCl₂和FeCl₂，化學方程式為2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；故填：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；
（2）鐵與濾液中的FeCl₃也發(fā)生了步驟①類似的化學反應，即鐵和氯化鐵反應生成氯化亞鐵；因為在金屬活動順序中，鐵排在銅前面，所以鐵能與氯化銅發(fā)生置換反應生成銅和氯化亞鐵；故填：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂；Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂；
（3）鐵能與鹽酸反應生成氫氣，而銅不與鹽酸反應，故當觀察到沒有氣泡產生，說明剩余的是銅，故填：沒有氣泡冒出；
（4）根據質量守恒定律可以知道生成的物質為氯化鐵，氯化亞鐵和鐵不能反應，所以只能是氯化亞鐵和氯氣的反應．故填：Cl₂．

點評 熟練掌握金屬活動性順序及其應用，通過對實驗結果、實驗流程圖的分析，獲得對問題的判斷，體現運用基礎知識分析問題的能力．