Question

19．實驗是科學探究的重要途徑，請根據(jù)如圖裝置回答有關(guān)問題：

①若用2%過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，則發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
②若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳氣體，其裝置接口的連接順序是（用接口字母順序從左至右連接）afec；
③在實驗室里，可用硫化亞鐵固體和稀硫酸的反應來制取硫化氫氣體，在通常情況下，硫化氫是一種無色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空氣大，實驗室制取硫化氫應選用的發(fā)生和收集裝置是AC，（填字母），實驗結(jié)束后剩余的硫化氫氣體應該用氫氧化鈉（合理均可）溶液來吸收．

Answer 1

分析 ①二氧化錳制取氧氣時二氧化錳做催化劑，產(chǎn)物是水與氧氣．據(jù)此分析解答；
②根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，利用濃硫酸可以干燥，根據(jù)二氧化碳的密度選擇收集方法，然后進行順序連接；
③據(jù)制取硫化氫的反應原理分析發(fā)生裝置，并據(jù)硫化氫的密度和溶解性選擇收集裝置．結(jié)合硫化氫氣體的性質(zhì)解答．

解答 解：①二氧化錳制取氧氣時二氧化錳做催化劑，產(chǎn)物是水與氧氣，反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑； 
②制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，屬于固液常溫型，故選擇A裝置，干燥二氧化碳氣體可通過濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，可用來干燥氣體，進氣口是長管，這樣氣體能夠與濃硫酸充分的接觸而得到干燥，二氧化碳密度比空氣大，收集二氧化碳則采用向上排空氣法，故連接的順序為：a→f→e→c；
③實驗室用硫化亞鐵固體跟稀硫酸反應制取硫化氫氣體，屬于固液在常溫下反應制取氣體，發(fā)生裝置應選用A；硫化氫氣體密度比空氣大，能溶于水，因此收集裝置應選用C；由于硫化氫氣體能溶于水且水溶液呈酸性，故可以用氫氧化鈉溶液等堿性溶液吸收剩余的硫化氫氣體；
故答案為：①2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；②afec；③AC；氫氧化鈉（合理均可）．

點評 實驗室制取氣體，發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性，當氣體比空氣的密度大時，用向上排氣法收集；當氣體的密度比空氣的密度小時，用向下排氣法收集．當氣體不溶于水時，用排水法收集，濃硫酸可用來干燥氣體，導管長進短出．