6．將等質量、顆粒大小相同的A、B兩種金屬分別同時投入到質量相等、溶質質量分數(shù)也相等的稀鹽酸中，生成氫氣的質量與時間的關系如圖所示．已知兩種金屬在化合物中均顯+2價，則下列說法不正確的是（　�。�
A．充分反應所需的時間：A＞BB．金屬活動性：B＞A
C．相對原子質量：A＞BD．A、B可能分別是常見金屬中的Fe、Zn

分析 根據(jù)相同時間內產(chǎn)生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產(chǎn)生氫氣的關系圖判斷兩種金屬活動性；根據(jù)一定質量的金屬完全反應產(chǎn)生氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，結合兩種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷兩種金屬的相對原子質量的大�。�

解答 解：A、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，等質量的金屬B最先完全反應，A消耗的時間比B長，故正確；
B、根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，等質量的金屬B最先完全反應，A消耗的時間比B長，可判斷兩種金屬中B的活動性較強，A較弱，故正確；
C、根據(jù)一定質量的質量完全反應產(chǎn)生氫氣的質量=$\frac{金屬的化合價}{金屬的相對原子質量}$×金屬的質量，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質量小；根據(jù)反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，金屬完全反應后，放出H2的質量是A＞B；因此可判斷相對原子質量是B＞A，故錯誤；
D、由于鐵的相對原子質量小于鋅，活潑性小于鋅，所以，A、B可能分別是常見金屬中的Fe、Zn，故正確．
故選C．

點評 對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質分類不正確的是（　　）
A．水一單質B．氯化鈉一化合物C．氧化鐵一氧化物D．炭黑一混合物

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化學用語與含義不相符的是（　�。�
A．Ca2+-鈣離子B．AlCl3-氯化鋁C．2H2O-2個水分子D．2O-2個氧元素

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．碳和氫元素組成的物質完全燃燒時，碳元素轉變成二氧化碳，氫元素轉變成水．管道煤氣的主要成分是H2、CH4和CO，請書寫它們各自完全燃燒的化學方程式．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

1．某科學興趣小組查閱資料得知鎂可在氧氣中燃燒生成氧化鎂，可在氮氣中燃燒生成氮化鎂，于是設計了如下方案進行驗證．步驟1：用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置．另準備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一根鎂條．
步驟2：引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞．待充分冷卻，觀察到廣口瓶內水面上
升的體積約占原瓶內水面上方空間的1/5左右．
步驟3：往水槽中加水使廣口瓶內外水面相平．點燃鎂條，更換橡皮塞，鎂條在廣口瓶內繼續(xù)燃燒，發(fā)出白光，放出熱量．待冷卻后廣口瓶內水位繼續(xù)上升．
（1）步驟2的目的是除去廣口瓶內空氣中的氧氣．
（2）在步驟3“待冷卻后廣口瓶內水位繼續(xù)上升”是由于瓶內氣壓小于（選填“大于”“小于”或“等于”）外界氣壓．
（3）根據(jù)上述實驗和你所學的知識，請寫出鎂在空氣中燃燒時的文字表達式：鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂；鎂+氮氣$\stackrel{點燃}{→}$氮化鎂．
（4）拓展應用
①通過該實驗可知，不能（填“能”或“不能”）用鎂條代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，若使用鎂條，則測得結果偏大（填“偏大”或“偏小”）；
②由此實驗可知，選取代替紅磷測定空氣中氧氣的體積分數(shù)的可燃物應具有的條件為只能與空氣中的氧氣反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗對應的圖象正確的是（　　）
A．
將等質量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應
B．
向pH=2的鹽酸中滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．
向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液
D．
向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．向a、b兩支試管中分別加入等質量的氯酸鉀，在b 管中再混入了少量二氧化錳，同時加熱，則生成氧氣質量（m） 和反應時間（t）的關系圖正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學對生鐵（主要組成物質鐵和碳）的組成進行研究，稱取生鐵樣品24g，把520g稀硫酸分5次加入樣品中，測得實驗數(shù)據(jù)見下表：（生鐵中的雜質不溶于水，也不和稀硫酸反應）
實驗序號加入稀硫酸的質量/g剩余固體的質量/g
第1次10018.4
第2次10012.8
第3次1007.2
第4次100m
第5次1201.2
（1）第4次剩余固體的質量m=1.6g
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)為多少；
（3）計算所用稀硫酸的溶質質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．用化學符號表示：
（1）2個氫原子2H；
（2）4個硫酸根離子4SO42-；
（3）2個氮氣分子2N2；
（4）氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價$\stackrel{+2}{Mg}$O．
（5）沼氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷燃燒生成水和二氧化碳，寫出該反應的文字表達式：甲烷+氧氣$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$二氧化碳+水．

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