酸的五條通性分別是（各舉一反應(yīng)方程式）
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（2）
 
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（4）
 
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．
考點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：常見(jiàn)的酸 酸的通性
分析：根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答．
解答：解：酸的五條通性分別是：
（1）能與指示劑反應(yīng)，紫色石蕊試液遇酸變紅，酚酞遇酸不變色；
（2）酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，例：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)生生成鹽和水，例：H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
（4）酸與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽，例：H2SO4+NaCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（5）酸與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣，例：H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑．
故答案為：（1）能與指示劑反應(yīng)；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（3）H2SO4+CuO=CuSO4+H2O；
（4）H2SO4+NaCO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
（5）H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
點(diǎn)評(píng)：熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

列舉你所知道的能生成二氧化碳的反應(yīng)，能用化學(xué)方程式表示的，寫出化學(xué)方程式．然后與同學(xué)討論這些反應(yīng)能否用于在實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳，并說(shuō)明理由．
 生成二氧化碳的反應(yīng)能否用于實(shí)驗(yàn)室里制取二氧化碳和理由
1  
2  
3  
4  
…  

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

既能用排水法收集，又能用向下排空氣法收集的氣體是（　�。�
A、難溶于水，密度比空氣大
B、能溶于水，密度比空氣小
C、難溶于水，密度比空氣小
D、能溶于水，密度比空氣大

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是元素周期表中部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）原子序數(shù)為13的元素的名稱是
 
，該元素屬于
 
（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（2）一般地說(shuō)，電子層數(shù)相同的原子（稀有氣體除外），原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。蛔钔鈱与娮訑�(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大．請(qǐng)比較：氧原子半徑
 
 硫原子半徑；磷原子半徑
 
 氯原子半徑．（填“＞”或“＜”）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．如表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用表回答相關(guān)問(wèn)題

（1）16號(hào)元素屬于
 
（“金屬”或“非金屬”或“稀有氣體”）元素，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易
 
（填“得到”或“失去”）電子變成離子，寫出該元素組成的單質(zhì)燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（2）如圖微觀粒子中，與化學(xué)性質(zhì)相似的是
 
．

（3）從表中你能獲得的規(guī)律有
 
（任寫一條）

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生做了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．


第一次		第二次
500g水中加入硫酸銅的質(zhì)量/gmm
加入氯化鋇的質(zhì)量/g20.841.6
加入鐵粉的質(zhì)量/g11.211.2
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象白色固體和紫紅色固體，所得溶液淺綠色白色固體和紫紅色固體，所得溶液淺綠色
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(yīng)（溶液損失忽略不計(jì)），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出第二次實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）第一次實(shí)驗(yàn)后得到的固體物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；
（3）根據(jù)已知條件列出求解第二次實(shí)驗(yàn)生成白色固體物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式
 
；
（4）實(shí)驗(yàn)中加入硫酸銅的質(zhì)量（m）為
 
；
（5）若在第二次實(shí)驗(yàn)中所得溶液后蒸發(fā)掉271.4 g水，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
；
（6）若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液配制第一次實(shí)驗(yàn)所需的硫酸銅溶液，則需要加水的質(zhì)量為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某品牌純堿中含有少量氯化鈉．某化學(xué)探究小組為了測(cè)定該純堿的純度（即碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）組內(nèi)同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】（如圖乙所示，固定裝置略去）
需要測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：純堿樣品的質(zhì)量；實(shí)驗(yàn)前后C裝置（包含氫氧化鈉固體）的質(zhì)量
（1）對(duì)我國(guó)純堿工業(yè)作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家是
 
．
（2）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．為了保證純堿樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)，其操作是
 
．
（3）B裝置的作用是
 
；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）補(bǔ)充D裝置是：
 
（簡(jiǎn)要敘述或畫出裝置示意圖）
【交流與表達(dá)】
（5）有同學(xué)認(rèn)為圖乙所示實(shí)驗(yàn)裝置會(huì)造成所得純堿的純度偏低，原因是
 
．
（6）為了克服圖乙裝置不足，有同學(xué)提出，還應(yīng)增加圖甲裝置與A裝置連接（A裝置中原雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞），反應(yīng)前、后甲裝置分兩次緩緩鼓入空氣．
①反應(yīng)前，斷開(kāi)B、C裝置之間的連接，圖甲裝置鼓入空氣的作用是
 
．
②反應(yīng)后，用圖甲裝置鼓入空氣的作用是
 
．
③在A裝置中的反應(yīng)發(fā)生時(shí)，開(kāi)關(guān)K處于關(guān)閉狀態(tài)，其原因是
 
．
【數(shù)據(jù)處理】
（7）稱得純堿樣品的質(zhì)量為10.8g，實(shí)驗(yàn)前、后C裝置的總質(zhì)量分別為75.2g和79.6g，純堿的純度為
 
%（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
【反思與評(píng)價(jià)】
（8）能否用稀鹽酸代替稀硫酸？同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為不能，理由是
 
．
（9）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置能減少測(cè)定的誤差，原因是①反應(yīng)生成的CO2 盡可能被裝置C吸收；②
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某出售的過(guò)氧化鈣的商品標(biāo)簽如右圖所示．過(guò)氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，請(qǐng)你與小紅同學(xué)共同研究，完成下列問(wèn)題．
（1）測(cè)定所用的樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量，小紅同學(xué)做了三次實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：
第1次第2次第3次平均值
燒杯+水30g30g30g30g
樣品10g10g10g10g
完全反應(yīng)后燒杯+剩余物38.3g38.4g38.5g38.4g
請(qǐng)你列式計(jì)算樣品中過(guò)氧化鈣的質(zhì)量是多少？
（2）此樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）通過(guò)此數(shù)據(jù)說(shuō)明樣品是否符合其標(biāo)簽注明的鈣含量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫與三氧化硫都是空氣污染物．一個(gè)三氧化硫分子中含有個(gè)
 
原子核，
 
個(gè)質(zhì)子．

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同步練習(xí)冊(cè)答案