Question

【題目】某家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，某實(shí)驗(yàn)小組要測(cè)定該純堿中碳酸鈉（Na2CO3）的含量．現(xiàn)取該純堿樣品8g，加入136.7g某稀鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，同時(shí)產(chǎn)生了2.2g氣體．試計(jì)算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)原混和物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y

Na2CO3+2HCl═	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	117	44
x	y	2.2g

= = ；

解得：x=5.3g，y=5.85g

（2）解：所得氯化鈉溶液中氯化鈉的總質(zhì)量為：5.85g+（8g﹣5.3g）=8.55g
（3）解：氯化鈉溶液的質(zhì)量為：8g+136.7g﹣2.2g=142.5g；

則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=6%

【解析】（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量以及碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的方程式，列比例式即可求得參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量以及反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量；（2）由（1）求得反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量，則氯化鈉的總質(zhì)量為反應(yīng)生成的氯化鈉加上樣品中原來(lái)有的氯化鈉；（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%即可求得反應(yīng)后所得氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題．