Question

9．兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見表：

主要成分	NaHCO3	Mg（OH）2
主要成分相對分子質(zhì)量	84	58
建議每次劑量/g	0.5	0.3

（1）醫(yī)生建議胃潰瘍患者盡可能不要服用NaHO₃的原因是：NaHCO₃和HCl反應生成氣態(tài)CO₂，使胃內(nèi)氣壓驟然升高；
（2）服用Mg（OH）₂的藥效比服用NaHCO₃“強”的可能原因是：0.3gMg（OH）₂比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO₃；Mg（OH）₂和HCl反應速率慢于NaHCO₃和HCl，所以藥效比服用NaHCO₃持久．
（3）科學研究表明，一定含量的Mg²⁺能導致人輕度腹瀉．服用Mg（OH）2的患者可能出現(xiàn)“輕瀉”的原因是Mg（OH）₂和HCl反應生成MgCl₂和H₂O，出現(xiàn)“輕瀉”和MgCl₂或Mg²⁺有關．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，（1）NaHCO₃能與鹽酸反應生成二氧化碳，易造成胃穿孔，（2）根據(jù)藥品的主要成分與鹽酸的反應進行分析．（3）Mg（OH）₂與胃酸作用生成氯化鎂，溶液中的鎂離子刺激腸道蠕動，故具有輕度腹瀉作用．

解答 解：（1）NaHCO₃能與鹽酸反應生成二氧化碳，易造成胃穿孔，所以本題答案為：NaHCO₃和HCl反應生成氣態(tài)CO₂，使胃內(nèi)氣壓迅速升高，可能導致胃穿孔；
（2）設0.5g碳酸氫鈉消耗鹽酸的質(zhì)量為x，則有
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84     36.5
0.5g   x
$\frac{84}{0.5g}$=$\frac{36.5}{x}$
  x=0.22g
設0.3g氫氧化鎂消耗鹽酸的質(zhì)量為y，則有
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
  58       73
  0.3g      y
 $\frac{58}{0.3g}$=$\frac{73}{y}$
  y=0.38g
通過計算可以看出，0.3gMg（OH）₂比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO₃，當氫氧化鎂和鹽酸反應時其速率慢于碳酸氫鈉和鹽酸的反應．
（3）Mg（OH）₂與胃酸作用生成氯化鎂，溶液中的鎂離子刺激腸道蠕動，故具有輕度腹瀉作用．
故答案為：（1）NaHCO₃和HCl反應生成氣態(tài)CO₂，使胃內(nèi)氣壓驟然升高；
（2）0.3g Mg（OH）₂比0.5gNaHCO₃能中和更多的HCl，所以藥效強于NaHCO₃；Mg（OH）₂和HCl反應速率慢于NaHCO₃和HCl，所以藥效比服用NaHCO₃持久；
（3）Mg（OH）₂和HCl反應生成MgCl₂和H₂O，出現(xiàn)“輕瀉”和MgCl₂或Mg²⁺有關．

點評 本題考查了化學知識在醫(yī)藥方面的應用，完成此題，可以依據(jù)酸和堿反應的有關知識進行．